名校
解题方法
1 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)小苏打在面包行业,不仅可以做膨松剂,还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式:
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑,该反应的化学方程式为
(3)SO2是一种酸性氧化物,有类似CO2的性质,写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:
(4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里,结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为
(5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是
(6)安全气囊弹出时发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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2023-12-21更新
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195次组卷
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3卷引用:山西省大同市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,中含有的氢原子数为 |
B.溶液中含有的数目为 |
C.标准状况下,完全溶于水形成氯水时,转移电子数小于 |
D.与足量的反应,转移的电子数为 |
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2023-12-21更新
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481次组卷
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3卷引用:山西省大同市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
3 . 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂,酸性条件下两者混合会发生反应:。下列有关判断正确的是
A.该反应中作氧化剂 | B.的氧化性强于 |
C.反应中发生了还原反应 | D.每生成1个分子时,反应中转移4个电子 |
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4 . 长途运输鱼苗时,可在水中加入过氧化钙(),其与水发生反应的方程式为。下列有关说法正确的是
A.是氧化剂,是还原剂 |
B.是还原产物,是氧化产物 |
C.每转移4mol电子,有1mol生成 |
D.1mol参加反应一定生成11.2L |
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名校
5 . 维生素C是一种水溶性维生素,有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量,实验报告如下:
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】,。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液:称取新鲜水果样品,加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤,并将滤液转移至容量瓶中,定容,随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质,待测溶液应用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法:取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中,调节至3,加入适量指示剂后,小心地滴入标准溶液,直至滴定终点,记录相关数据。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________ 作指示剂,滴定终点的现象为___________ 。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外,计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________ 。
(3)库仑滴定法:取(1)中配制好的待测溶液,用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知:库仑仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。将待测溶液加入电解池后,维生素C将还原,库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
②若电解消耗的电量为Q库仑,维生素C的摩尔质量为,则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________ 。(用含的代数式表示)已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中,需控制电解质溶液,当时,部分易被空气中的直接氧化为,该过程的离子方程式为___________ 。这部分非电解生成的;将导致测得的维生素C的含量___________ 。(填“偏大”或“偏小”)。
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】,。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液:称取新鲜水果样品,加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤,并将滤液转移至容量瓶中,定容,随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质,待测溶液应用
(2)氧化还原滴定法:取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中,调节至3,加入适量指示剂后,小心地滴入标准溶液,直至滴定终点,记录相关数据。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用
②除了样品的质量、待测溶液的体积外,计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有
(3)库仑滴定法:取(1)中配制好的待测溶液,用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知:库仑仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。将待测溶液加入电解池后,维生素C将还原,库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为
②若电解消耗的电量为Q库仑,维生素C的摩尔质量为,则新鲜水果中维生素C的质量分数为
③测定过程中,需控制电解质溶液,当时,部分易被空气中的直接氧化为,该过程的离子方程式为
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2023-12-11更新
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105次组卷
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3卷引用:山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
6 . 氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下:
①;
②。
下列说法错误的是
①;
②。
下列说法错误的是
A.反应①为非氧化还原反应,反应②为氧化还原反应 |
B.中铜元素的化合价为价 |
C.反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物 |
D.每转移电子、生成 |
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2023-12-01更新
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180次组卷
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6卷引用:山西省2023-2024学年高一上学期12月联合考试化学试题
名校
解题方法
7 . 根据如图所示的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.生成等质量时,①和②反应消耗 |
B.反应③和④消耗等量的Al时,生成的 |
C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.反应⑤的离子方程式为 |
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2023-11-29更新
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149次组卷
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8卷引用:山西省太原市第五中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性检测化学试题
名校
解题方法
8 . 氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:。已知:中元素的化合价为-3。
回答下列问题:
(1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________ (填化学式)。碳元素存在多种单质,其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种,它们互为___________ 。
(2)该反应的氧化剂是___________ (填化学式,下同),被氧化的物质是___________ ,氧化产物与还原产物的质量之比为___________ 。
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目:___________ 。
(4)若生成标准状况下,则反应过程中转移___________ 电子。
回答下列问题:
(1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是
(2)该反应的氧化剂是
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目:
(4)若生成标准状况下,则反应过程中转移
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2023-11-28更新
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113次组卷
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2卷引用:山西省吕梁市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
名校
9 . 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知:还原性:I->Fe2+>Br-)
A.DE线段的反应方程式:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol |
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
D.原溶液中:n(Fe2+):n (I-):n (Br-)=2:1:3 |
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2023-11-26更新
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539次组卷
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3卷引用:山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)寒假作业05 氯及其化合物-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练(人教版2019必修第一册)
名校
10 . NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA |
B.39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA |
C.1 mol Cl2与足量的Fe反应,转移电子数为3NA |
D.1 mol OH-所含电子数为9NA |
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2023-11-26更新
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372次组卷
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3卷引用:山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题