1 . 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是

A．铁做还原剂，被氧化	B．中N元素的化合价为+3价
C．氧化性：	D．反应中每转移3mol电子，生成11.2L

2 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO₄时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，酸性条件下MnO₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂1”的目的是去Zn²⁺和Ni²⁺，“除杂2”的目的是将Mg²⁺转化为MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。
(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li₃Ni_xCo_yMn_zO₆，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO₂以表示为NaO·Al₂O₃］。

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．44g丙烷中含有的极性共价键的数目为11NA

B．30g由甲醛(HCHO)和乙酸组成的混合物中含有氧原子的数目为NA

C．13.8g二氧化氮与水完全反应过程中转移电子的总数目为0.3NA

D．0.1mol·L-1稀盐酸中含有氯离子数目为0.1NA

4 . 已知:，则该反应中被氧化的与被还原的的物质的量之比为

A．2:3

B．1:4

C．5:1

D．1:5

5 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

6 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl₂O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂•HgO可制备Cl₂O。某同学利用如图装置制备Cl₂O，请回答下列问题：

(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂，写出该装置中制备Cl₂的离子反应方程式为 _______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 _______；装置丙的作用是 _______。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 _______。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 _______。
(6)反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂•HgO中，生成1molCl₂O转移电子的数目为_______。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl₂O为_______mol。

7 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____，生成的沉淀与硝酸反应，生成____后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为____；若反应物用量比为=1.5时，氧化产物为____，当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____。
(2)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少____mol。
(3)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物，再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总离子反应方程式为____。

9 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO₂)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：I．；。
II．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___________。
(2)若使“吸收”步骤中的NO_x完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为___________。
(3)该课外兴趣小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00mL。
(NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)
①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(4)该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___________。