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1 . 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．从得失电子角度看， 在反应中的作用不同 |
B． 均属于钾盐 |
| C．该反应过程属于氮的固定 |
D．该反应每转移 ，生成标准状况下 气体 |
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7日内更新
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65次组卷
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2卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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解题方法
2 . 1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
。①一个现象：
能够氧化生成。②一个事实：
的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 固体中阳离子含有的电子数为 |
B． 中，含有 键数为 |
C．反应产生 (标况)，转移的电子数为 |
D． 固体中中阴阳离子数共有 |
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3 . 新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有羟基的数目为 |
B．每消耗 ，转移电子的数目为 |
C．   溶液中含有的离子数目为 |
D．标准状况下， 中含有的分子数目约为 |
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2024-05-04更新
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247次组卷
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2卷引用：2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题
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4 . 据研究，
在酸性条件下可用铁屑脱除，反应原理为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
在酸性条件下可用铁屑脱除，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．酸性条件下的氧化性： |
B．反应过程中溶液的 减小 |
C．脱除 ，转移的电子数为 |
| D．该反应可设计成原电池 |
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解题方法
5 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅
陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为
。
①
的电子式为___________ 。
②若该反应转移
，生成
的质量为___________ g。
(2)芯片制作中的部分流程如图：
溶液与单晶硅反应生成
溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作___________ 。
②扩散制结过程发生反应I．
；反应Ⅱ．
。
配平反应Ⅱ．___________ 
___________ Si=___________ SiO2+___________ P，该反应的反应类型为___________ (填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的
，下列试剂合适的为___________ (填标号)，写出其化学方程式：___________ 。
a．浓硫酸 b．氢氟酸 c．稀硝酸
(1)用氮化硅
陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。①
的电子式为②若该反应转移
，生成的质量为(2)芯片制作中的部分流程如图：
溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作②扩散制结过程发生反应I．
；反应Ⅱ．。配平反应Ⅱ．
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的
，下列试剂合适的为a．浓硫酸 b．氢氟酸 c．稀硝酸
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2024-04-28更新
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41次组卷
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2卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
名校
6 . 某同学为测定
和
混合粉末中的含量。将
和混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是| A．反应后有固体剩余 | B．反应后的溶液中 |
C．单质在混合粉末中的质量分数约为 | D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出 |
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2024-04-28更新
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103次组卷
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2卷引用：吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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7 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______ （填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______ 。
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有______ ，该反应每生成
转移电子______ mol。
反应的化学方程式(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子
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8 . 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO
、HSO
)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是
A．SO 和NO 的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2 |
| B．整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成 |
C．1molSO 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA |
D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO ＋NO＋HNO2 |
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2024-04-19更新
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232次组卷
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2卷引用：吉林省吉林地区普通高中2024届高三三模考试化学试卷
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9 . 常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 氮气含有的共用电子对数为 |
B．每产生 ， 失去电子数为 |
C． 氨水中，含 分子数小于 |
D．标况下， 参加反应时，产生分子数为 |
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2024-04-16更新
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414次组卷
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4卷引用：吉林省长春市2023-2024学年高三下学期质量监测（三）化学试题
解题方法
10 . 环氧乙烷(
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
已知：电解效率η(B)=
×100%；
下列说法正确的是
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。已知：电解效率η(B)=
×100%；下列说法正确的是
| A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜 |
| B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KCl |
| C．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88g |
| D．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA |
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