1 . 有关反应的叙述正确的为

A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

2 . a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g       ②(a+b)×189 g       ③ (Vc-) mol       ④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

3 . 现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

4 . 8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

5 . 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．10.08g