1 . 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是
   

A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜

C．

D．每一阶段反应转移电子数目之比为

2 . 白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO₄溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P₄和CuSO₄反应的主要生成物为Cu、H₃PO₄和H₂SO₄；
反应②为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
下列说法正确的是

A．在反应①和②中，P4只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2

C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80%，理论上反应①和②消耗P4的个数之比为14∶11

4 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

5 . 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO₄酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O       ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

6 . 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

7 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g