【推荐1】将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中的物质的量浓度是

C．和的混合气体中，的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL

【推荐2】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol

C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为600mL

D．反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是

A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

B．能与溶液发生反应

C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃

D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30

【推荐1】有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是(　　)

A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子

B．此转化关系中只有一个置换反应

C．“混合液”电解一段时间后pH不变

D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3

【推荐2】某固体混合物可能由Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、NaBr、AgNO₃、BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

下列说法正确的是

A．气体A至少含有SO2、H2中的一种

B．固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4

C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D．该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定

【推荐3】某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、Fe、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C．固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D．固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

【推荐1】某固体混合物可能由中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中可以确定是否含有

B．若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变

C．原固体混合物中必含有和至少含有一种

D．若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

【推荐2】金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

D．图2中绘制错误的曲线共2条