1 . 臭氧能氧化CN^-，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为下列说法正确的是

A．O3和O2互为同位素关系

B．该反应是熵减的过程

C．该反应中，每生成1 mol N2转移6 mol电子

D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子

2 . 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是

A．从得失电子角度看，在反应中的作用不同

B．均属于钾盐

C．该反应过程属于氮的固定

D．该反应每转移，生成标准状况下气体

4 . 新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有羟基的数目为

B．每消耗，转移电子的数目为

C．溶液中含有的离子数目为

D．标准状况下，中含有的分子数目约为

7 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：

(1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______（填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______。
(5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有______，该反应每生成转移电子______mol。

8 . N-Zn/TiO₂光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e^-)与水电离出的H⁺、O₂作用生成过羟基自由基(HO₂·)，空穴(h⁺)与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，HO₂·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是

A．·OH氧化的反应为

B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1

C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

10 . 常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氮气含有的共用电子对数为

B．每产生，失去电子数为

C．氨水中，含分子数小于

D．标况下，参加反应时，产生分子数为