1 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，其部分衍生工业如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式______________。“固体2”俗名为____________。
(2)将一定质量的Cu粉投入到400mL 2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.24L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后，最终溶液中只有一种溶质。
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式________________。最初的Cu粉质量为__________g。
②加入铁粉后，最终溶液的溶质是_________（填化学式），至少需要加入铁粉为________g。

2 . 汽车尾气通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。下列说法错误的是

A．储存过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶4

B．的储存和还原过程中，BaO、总物质的量未发生变化

C．该转化过程的总反应为：

D．若柴油中含硫量较高，在燃烧过程中，BaO吸收的能力会下降

3 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．；b．；c．
d．；e．。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母）。
(2)亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______。
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被氧化的元素为______（填元素符号）。
③该反应中，表现出______（填字母）
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成3mol，转移______mol电子。

5 . 高锰酸钾是临床医学上常用的消毒剂。如图是电化学法制备高锰酸钾的装置图，X、Y均为惰性电极。下列说法正确的是

A．a为电源负极

B．每转移电子，Y极放出1.12L气体

C．电解过程中X极附近增大

D．当外电路中有电子转移时，X、Y电极氧化产物与还原产物的物质量的量比为

6 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。下列说法正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂

C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e-

D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化

7 . 将6.4 g铜加入50 mL 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO₂的混合气体(不考虑NO₂与N₂O₄之间的相互转化)。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L。下列说法错误的是

A．混合气体的物质的量为0.2 mol

B．稀释后溶液中H+的物质的量浓度为2 mol/L

C．反应中转移电子的物质的量为0.2 mol

D．硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性

8 . 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应转移4 mol 电子

B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率

C．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价

D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．64g Cu与S完全反应转移的电子数为NA

B．标准状况下， 11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA

D．1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA

10 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含(标准状况)