1 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。

已知：
①As₂O₃剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As₂S和CaO、O₂作用转化为、CaSO₄，写出As₂S₃反应的化学方程式___________。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO₃)，不添加可能的后果是___________。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
(4)如图为萃取剂和Cu²⁺形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。

(5)电解时阳极反应式为___________。
(6)浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
(2)“氯化溶解”时氯气的作用是_________。
(3)“分金”时，的氧化性____（填“大于”或“小于”），理由是_____。
(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为_________。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
(6)（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

4 . 目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)次氯酸钠()为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为___________。
(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是___________，若生成标况下44.8L的，转移电子的数目为___________。
(3)如果在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，为___________，整个过程，参加反应所需与氯气的物质的量之比为___________。
若将通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：
(4)与的物质的量之和可能为amol，该说法___________。
A．正确　　　　　　　B．错误
(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。

A．amol

B．amol

C．amol

D．amol

亚氯酸钠()为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。

(6)在发生器中发生________(氧化或还原)反应，该反应的还原产物为_________，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，原因是___________。
(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
(1)K₂FeO₄可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)₃胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________鉴别Fe(OH)₃胶体和K₂FeO₄溶液。
(2)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄，K₂FeO₄中Fe的化合价为___________价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)K₂FeO₄可利用Na₂FeO₄制得。干法制备Na₂FeO₄的主要反应为。该反应中氧化产物为___________(填化学式)，每生成1molO₂，反应中转移的电子数为___________。
(4)实验室需要使用溶液。
①配制K₂FeO₄溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________和___________。
②用托盘天平称量___________gK₂FeO₄固体。
③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

8 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

9 . 有高毒性，在溶液中以或的形式存在，不同条件下两者可相互转化()。常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含的废水。
(1)向废水中加入或等还原剂可将还原为低毒性，再调节溶液使转化为沉淀除去。
①酸性废水中将还原为的离子方程式为___________。
②其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(细小的活性炭)，可增大的去除率，其原因是___________。
(2)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和的酸性废水，其工作原理如图所示。

①若废水中的有机物是，则甲池中电极反应式为___________。
②甲池产生(标准状况)时，理论上乙池中的物质的量减少___________。
(3)已知易溶于水，难溶于水。利用沉淀法有效去除酸性废水中的实验操作为___________。