1 . 锰是冶金工业中不可缺少的添加剂，它的作用是增加合金金属材料的硬度、韧性、耐磨性和耐腐性，应用最广泛的有不锈钢、高锰钢、锰铝合金等。位于遵义市红花岗区坪桥工业园区的遵义天磁锰业集团有限公司就是一家电解锰公司；以碳酸锰为主要原料，其中含有少量铁、铝、钙、硅的氧化物或硫化物等杂质，以下是电解锰的简化工艺流程图：

(1)粉碎的目的___________。
(2)写出浸出时主要的离子反应___________，同时会产生的有毒气体是___________。
(3)加双氧水的作用方程式表示出来___________。
(4)加入氨水的作用是___________，除铁的离子反应___________。
(5)电解制锰的电极反应___________，当外电路转移2mol电子时，生成的气体是___________，在标准状况下的体积为___________L，阳极液中产生的___________可循环使用。

4 . 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
       
(1)属于氮的固定的是_______(填标号)。
(2)利用如图装置可以制备、检验和收集NO。
   
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______。
②检验生成的气体为NO的操作是_______。
③装置D的作用是_______。
(3)NO与反应生成的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_______，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为_______。

6 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。
   
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：______。

7 . 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下：
   
已知：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是___________。
(2)“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有___________、___________和___________，检验离子沉淀完全的实验操作是___________。
(3)“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有___________(填离子符号)。
(4)为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是___________(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是___________。
①       ②       ③       ④
⑤       ⑥
(5)“滤液Ⅲ”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。
(6)某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，其中，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________。
(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。
A净化B．收集C．尾气处理
(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________。
(6)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________(填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)       b、无水氯化钙       c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________？(写出根据化学方程式计算的过程)