【推荐1】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr₂O₄，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。
(2)为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条)
(3)滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。
(4)写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

【推荐3】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________；
(2)写出反应①②的化学方程式：
①_____________，②___________；
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________；
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

【推荐1】2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF₂)为原料制备金属铍的工艺流程如图:

已知：MgF₂和CaF₂难溶于水。回答下列问题：
(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H₂BeF₄，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。
(2)过滤所得滤渣Ｉ的主要成分为________(填化学式)。
(3)该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；已知(NH₄)₂BeF₄易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH₄F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH₄)₂BeF₄晶体的“一系列操作”具体是指____________________   过滤、洗涤、干燥。
(4) “分解”过程中产生的BeF₂在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。

【推荐2】钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若反应中生成0.1molMoO₃,反应中转移电子的数目为____________；
（2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；
（3）操作2为______________________________；
（4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；
（5）已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的浓度为__________________；[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

【推荐3】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L^-1KMnO₄溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L^-1KMnO₄溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C₂O₄)_n^3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO₂
(1)实验时发生总反应的离子方程式为___。
(2)由题可知，Mn(II)的作用是___；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：

试管编号	0.01mol•L-1KMnO4溶液/mL	0.2mol•L-1 H2C2O4溶液/mL	蒸馏水/mL	2.0mol•L-1H2SO4溶液/mL
A	4.0	2.0	2.0	0
B	V1	V2	1.5	V3
C	V4	2.0	V5	1.0
D	V6	2.0	0	2.0

①请完成此实验设计：V₅=___，V₆=___。
②设计A号试管实验的目的是___。
(4)已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
①写出H₂C₂O₄与少量的KOH溶液反应的离子方程式：___。
②已知25℃时CH₃COOH的电离常数为K=1.75×10^-5，则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH较小的是___。

【推荐1】某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是(用涉及反应的离子方程式解释，不必书写Cu₂O与盐酸的反应)_______、_______。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______。
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_______(填序号)。

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

(4)金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式_______

【推荐2】某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃)。
I.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如图实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(已知：+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃+)。

回答下列问题：
(1)化学式：X_______Y_______
(2)写由操作I中氧化物发生发应的化学方程式_______。
II.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究
(3)取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，为什么？(请用离子方程式解释)_______。
(4)取14.0g制得的粗绿矾晶体溶于水，滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。

【推荐3】工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	801

回答下列问题：
(1)高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是______（只要求写出一种）。
(2)高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的化学方程式为_______。
(3)气体II的主要成分除了Cl₂外，还含有_______。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有_______。
(4)工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是_______。
(5)AlCl₃和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl和Al₂Cl两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】氮化镓(GaN)被称为“终极半导体材料”，工业生产中利用矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、)制备GaN的流程如图所示：

已知：①25℃时，，，；
②在该工艺条件下、的反萃取率与盐酸浓度的关系见下表(反萃取率指进入水相中的金属离子百分数)。

盐酸浓度/	2.0	4.0	6.0
反萃取率/%	9.4	52.1	71.3
反萃取率/%	86.9	69.1	17.5

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为___________。
(2)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
②“酸浸”后浸出液中、浓度分别为、，溶液中某离子浓度时认为该离子沉淀完全，则常温下，利用CaO调节pH的范围应为___________(忽略溶液体积变化)。
(3)“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)①利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的___________与在高温下反应可制得GaN。②工业上还可用含Ga的有机化合物与作为原料，在高温下反应生成GaN，该反应的化学方程式为___________。
(5)GaN的熔点为1700℃，其晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为___________。若晶胞边长为dnm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(列出表达式即可)。

【推荐3】过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程如图1：

已知：①NaClO₂常温下稳定，潮湿的NaClO₂加热到130℃分解。
②ClO₂气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。
(1)制备ClO₂气体的化学方程式为_______。
(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。
(3)吸收时的主要反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。
(4)从NaClO₂溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。
a．减压蒸发       b．溶液雾状喷出干燥       c．300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，该样品中NaClO₂的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。