1 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

2 . 3.2g铜与30mL8mol•L^-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物仅为NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，下列说法正确的是(气体均换算成标准状况下，不考虑硝酸的挥发)

A．所得NO的物质的量为(0.5a-0.02)mol	B．反应后的溶液中不存在NO
C．生成NO2的体积为(0.16+1.5a)L	D．该反应中Cu作还原剂，被还原

3 . 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H₃AsO₃，可加入SnCl₂除去H₃AsO₃并回收As。反应的化学方程式为3SnCl₂＋12HCl＋2H₃AsO₃=2As↓＋3H₂SnCl₆＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是SnCl2	B．还原性：As＞SnCl2
C．M为H2O，是氧化产物	D．每生成2个As，还原剂失去6个电子

5 . 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大	D．两块钠的反应产物质量一样大

6 . 二氧化氯(ClO₂)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO₂：6NaClO₂+NCl₃+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3NaOH+3NaCl。已知NCl₃中N为+3价，则下列说法正确的是

A．氧化性：NaClO2>ClO2	B．NaCl是还原产物
C．生成6.75gClO2时，电子转移0.1mol	D．氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

7 . 关于反应Cl₂＋SO₂＋2H₂O＝2HCl＋H₂SO₄，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂	B．Cl2发生氧化反应
C．H2SO4是还原产物	D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1

8 . 以下是氮循环的一部分：

(1)反应②的化学方程式是___________。
(2)NO₂易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)实验室收集NO的方法为___________。
(4)化合物A的化学式是___________。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂，当生成1molN₂时，被还原的NO为___________mol。

9 . 若N_A从为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

B．10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.45NA

C．4.6gNa与足量的乙醇水溶液反应，转移电子数为0.2NA

D．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O的分子数为NA

10 . 对于反应3Cl₂＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1