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1 . 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 |
B.标准状况下,11.2LCH2Cl2含有原子个数为 |
C.标况下22.4L丙烯与氯水完全反应后,再与氯气发生取代反应,最多共消耗Cl2 |
D.足量铜与50mL18mol·L-1硫酸溶液共热,充分反应后,被还原的硫酸为 |
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2 . 《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”,涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L 中含有的π键数为 |
B.1 mol 分子中的电子总数为 |
C.常温下,1 mol⋅L 溶液中数为 |
D.12 g C完全反应转移电子数为 |
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3 . 氨氮是水体的污染物之一,工业上可用次氯酸盐作处理剂,有关反应可表示为:
①
②
实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系如图所示。下列说法错误的是
①
②
实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.n1的数值为9.75×10-3 |
B.n=n1时,c(Cl-)>4c() |
C.n>n1时,n越大,生成N2的物质的量越少 |
D.n<n1时,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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解题方法
4 . 在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.、与BaO的反应中,是还原剂,是氧化剂 |
B.反应I为 |
C.反应Ⅱ中,最终生成的物质的量为mol |
D.反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 |
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5 . 已知晶体在加热条件下发生如下反应:(已知:和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃,沸点分别为-10℃、44.8℃);利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是
A.仪器的连接顺序为a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、b |
B.装置C中的X溶液为溶液 |
C.装置B的作用为处理尾气 |
D.反应中每生成,转移2mol电子 |
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6 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.和混合固体中含的数目为 |
B.向溶液中通入适量,当有被氧化时,共转移电子的数目为 |
C.用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过电子,就有个被还原 |
D.含键的数目为 |
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7 . 合成氨反应为。下列说法正确的是
A.该反应 |
B. |
C.反应中每消耗转移电子 |
D.实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 |
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8 . 氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。下列说法不正确的是
A.细菌对氮元素的循环有重要作用 |
B.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 |
C.氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 |
D.Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+ |
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9 . 某温度下将氯气通入过量KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液,若所得溶液中ClO-和ClO的物质的量之比为2:1,则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为
A.3:7 | B.7:3 | C.1:1 | D.3:11 |
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解题方法
10 . 硫化碱法是工业上制备的方法之一,反应原理为下列有关说法不正确的是
A.既是氧化产物又是还原产物 |
B.适当升高温度可以加快此反应的反应速率 |
C.是还原剂,是氧化剂 |
D.生成转移电子的数目为8 |
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