1 . 工业上由含铜废料（(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图。

下列说法不正确的是

A．“焙烧”时可以通过将大颗粒固体研成粉末的方式，加快反应速率

B．“酸浸”目的是将氧化铜转化为Cu2+

C．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1

D．“滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸

2 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C．b点与a点的差值为0.03mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3

3 . 从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是

A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法

C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂

4 . 已知反应：，下列叙述不正确的是

A．是氧化剂

B．既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．每消耗转移的电子数为

5 . 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为

B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有原子个数为

C．标况下22.4L丙烯与氯水完全反应后，再与氯气发生取代反应，最多共消耗Cl2

D．足量铜与50mL18mol·L-1硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的硫酸为

6 . 氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。

下列说法不正确的是

A．细菌对氮元素的循环有重要作用

B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1

D．Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+

7 . 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应生成时转移

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

8 . 利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．上述反应的化学平衡常数

C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为

9 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole-

B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数

C．c发生反应的离子方程式为：

D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

10 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g

B．稀硝酸的浓度为

C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol

D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和