1 . 二氧化氯(ClO₂)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O₂的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。
_____H₂C₂O₄+_____NaClO₃+____H₂SO₄→_____ Na₂SO₄+___CO₂↑+_____ClO₂↑+___ H₂O
(2)上述反应中被氧化的元素是____，氧化产物是_____。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO₂，转移电子数目为________。
(4)ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，计算ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_____倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO₂为原料制备ClO₂，需要加入具有____(填“氧化性”或“还原性”)的物质。

2 . 硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性，脱除H₂S的方法很多。
(1)Na₂CO₃吸收H₂S。含H₂S的气体与饱和Na₂CO₃溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为___________。
(2)干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe₂O₃•H₂O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe₂O₃•H₂O+H₂S→FeS+S+H₂O，再生反应：FeS+H₂O+O₂→Fe₂O₃•H₂O+S(脱硫反应和再生反应均未配平)。
a．Fe₂O₃•H₂O在该反应中的作用可描述为___________。
b．若处理标况下4.48LH₂S时，理论上消耗O₂的物质的量为___________。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H₂S和还原性气体H₂按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe₂O₄)的反应器，脱硫过程中，ZnFe₂O₄与H₂S、H₂反应生成了ZnS、FeS和H₂O，其化学方程式为___________。
(3)生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。H₂S与碱反应转化为HS^‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS^‒被NO氧化为SO、NO被还原为N₂。当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗NO的物质的量为___________mol。

4 . 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH₃使氮的氧化物和氨转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

5 . 按要求，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________。
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。

A．食醋

B．食盐

C．烧碱

D．纯碱

(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________。

6 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

8 . 处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
(1)碱液吸收法。
可用溶液吸收，主要反应为：     
①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为_______。
(3)氧化吸收法。
①氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为_______。
②催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：_______；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

9 . 取2molFeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了、、NO、、和。反应后的溶液中，生成的NO、和的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计），请回答：
(1)反应后溶液中的浓度为______。
(2)参加反应的FeS与的物质的量之比为______。
(3)原硝酸的浓度为______。