1 . 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠
固体反应来制备
，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点
，沸点
，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法正确的是
固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法正确的是
| A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 |
| B．C和F中可选用同一种物质 |
| C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是将生成的带入到E中，便于收集． |
D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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解题方法
2 . 钙钛矿材料转换效率高，制作工艺简单，在太阳能电池领域有着较好的应用，
是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的
、
制备的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的、制备的工艺流程如图所示。
| 草酸盐 |  |  |  |
 |  |  |  |
A．“酸浸”后的混合气体中还含有 |
| B．与硝酸的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 |
| C．“洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
D．“沉盐”反应中，加入 时，先析出 |
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2024-05-07更新
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75次组卷
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2卷引用：海南省省直辖县级行政单位琼中黎族苗族自治县2024届高三学业水平诊断（四）4月期中化学试题
3 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 |
| B．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1:2 |
C．总反应的化学方程式为 |
| D．转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变 |
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解题方法
4 . 水体中过量氨氮（以NH3表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
| A．过程①②③均属于氧化还原反应 |
| B．在较高温度下，氨氮去除率会降低 |
| C．每生成一个N2分子，转移6个电子 |
D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 |
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5 . 关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． 发生还原反应 |
B． 既是氧化剂又是还原剂 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 |
| D．1个发生反应，转移2个电子 |
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6 . 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用
表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法正确的是
| A．该过程的总反应为吸热反应 |
| B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 |
C．该过程中，溶液 值的大小会影响化学反应的快慢 |
D．在整个过程中，每生成标况下 转移电子数为 |
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解题方法
7 . 有下列三个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
①
②
③
下列说法正确的是
A．①②③中的还原产物分别是 、 、 |
B．在反应③中 做还原剂，每产生 ，转移电子数目为 |
C．氧化性： |
| D．反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化 |
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8 . 食盐补碘剂KIO₃的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有
、
、
、
及少量氯气。下列说法正确的是
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有
、、、及少量氯气。下列说法正确的是A．参与反应的 和 的物质的量之比为3∶5 |
| B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低 |
| C．试剂X最适宜选用NaOH溶液 |
| D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
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解题方法
9 . 根据反应 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列叙述正确的是
| A．反应中被还原与被氧化的 Cl个数比为1∶5 | B．该反应中氧化剂与还原剂个数比为1∶6 |
| C．氧化性 Cl2>KClO3，还原性 HCl>Cl2 | D．每生成3个 Cl2，反应中共转移 5e－ |
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10 . 
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法正确的是
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是A．还原产物为 和 |
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 |
| C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 |
D．产生 时，反应中转移 |
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