解题方法
1 . 由重晶石矿(主要成分是,还含有等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是
A.“高温焙烧”时焦炭和发生反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 |
B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 |
C.“浸取过滤”得到的滤渣为 |
D.为提高产率,结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 |
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2 . 实验室可利用反应:制备。设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8.7g 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为 |
B. 溶液中含有的离子数为 |
C.标准状况下,11.2L 的分子数为 |
D.该反应中生成0.2mol 时,转移的电子数为 |
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3 . 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe3O4、MgO、SiO2等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 |
B.“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2+的物质的量之比为1:3 |
C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑ |
D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度,电解效率会降低 |
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4 . 设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓(GaAs)是半导体材料,气相生长法制备GaAs的原理如下,下列叙述正确的是
①
②
③
①
②
③
A.镓(31Ga)含电子的数目为 |
B.含共价键数目为 |
C.标准状况下,含中子的数目为 |
D.反应③中每生成转移的电子数目为 |
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5 . 一种电池的总反应为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1molSOCl2中所含的共价键数目为4NA |
B.每生成1molS,转移2NA个电子 |
C.标准状况下,22.4LSO2中电子的数目为32NA |
D.1.0L1.0mol•L-1LiCl溶液中Cl-数目为1.0NA |
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6 . 高锰酸钾是临床医学上常用的消毒剂。如图是电化学法制备高锰酸钾的装置图,X、Y均为惰性电极。下列说法正确的是
A.a为电源负极 |
B.每转移电子,Y极放出1.12L气体 |
C.电解过程中X极附近增大 |
D.当外电路中有电子转移时,X、Y电极氧化产物与还原产物的物质量的量比为 |
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解题方法
7 . 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图,下列说法正确的是
A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 | B.两处HCl的作用相同 |
C.H2O2可以用KMnO4代替 | D.理论上,产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 |
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2024-05-15更新
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137次组卷
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2卷引用:2024届山东省日照市五莲县第一中学高三下学期模拟预测化学试题
8 . 金星大气中如存有PH3,据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3:
P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是
P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是
A.0.1 mol P4参加反应,转移0.3 mol电子 | B.P4是氧化剂 |
C.PH3的电子式为 | D.KH2PO2是强电解质,属酸式盐 |
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9 . 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势,常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示:下列说法正确的是
A.白磷(P4)属于共价晶体 |
B.次磷酸钠是酸式盐 |
C.白磷与浓NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值。一种制取高效水处理剂的方法用化学方程式表示为:。下列说法中正确的是
A.中所含阴离子数目为 |
B.中所含电子数为 |
C.生成时,转移电子数为 |
D.浓度为的溶液中,所含数目小于 |
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