1 . 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。

3 . 某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，回答以下问题：
(1)该反应的氧化产物为_________。
(2)消耗氧化剂，转移电子的物质的量为_________。
(3)写出反应的离子方程式_________。

4 . 高铁酸盐()被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备K₂FeO₄，反应的离子方程为___________。
(2)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(写出计算过程)。

5 . 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式_______。

6 . 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na₂O(b)与H₂O(c)反应的方法(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na₂CO₃(d)与Ca(OH)₂(e)反应的方法。回答下列问题：
(1)Na与水反应的离子方程式为______。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①该反应中的还原剂为______填化学式，下同)，被氧化的物质为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
③每生成0.2gH₂，同时生成Cl₂的质量为______g。
(3)d和e反应可制得a：将Na₂CO₃溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______。

7 . 回答下列问题：
(1)①H₂+CuOCu+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O③3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O④Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O，上述反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______。
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(3)在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的系数之比为______。
(4)配平下面两个反应：
____H₂O+____Cl₂+____SO₂=____H₂SO₄+____HCl，(系数是1的也请填上)______。
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O(系数是1的也请填上)______。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂、H₂O、H₂SO₄这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______。

8 . 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H₂O(g) CO＋H_2。
(1)该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量为___________mol。

9 . 取，加热分解后剩余固体，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以存在，请计算：
(1)写出受热分解的化学方程式__________。
(2)的分解率__________。
(3)气体A的物质的量_________。

10 . 某100 mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
(1)原溶液中Cu²⁺的浓度为___________；
(2)反应后测得Cl^-的浓度为___________；
(3)反应中氧化剂是___________，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为___________g，转移电子___________个；
(4)剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为___________。