解题方法
1 . 把3.04g某铁的氧化物FexO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl2112mL，恰好将Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：
(1)x的值为___________ 。
(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)___________ 。
(1)x的值为
(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)
您最近一年使用：0次
名校
2 . 取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：
(1)生成I2的物质的量_____ 。
(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____ 。
(1)生成I2的物质的量
(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率
您最近一年使用：0次
2021-11-05更新
|
337次组卷
|
2卷引用：浙江省诸暨市2017-2018学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________ 。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。)
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数
您最近一年使用：0次
4 . Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________ ，质量之比为___________ 。
(2)甲室中气体的物质的量为___________ mol。
(3)甲室中气体的质量为___________ g。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________ ”处(填数字)。
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________ 。
A． p=m+
B．p=m+
C．n=m+
D． n=m+
(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________ 。提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为
(2)甲室中气体的物质的量为
(3)甲室中气体的质量为
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是
A． p=m+
B．p=m+ C．n=m+ D． n=m+(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
您最近一年使用：0次
5 . 钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO
、H2VO
、VO2(H2O) 
和V2O
的空间构型__________ 。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________ 。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________ 。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________ 。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________ 。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________ 。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________ 。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO
、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下
| 配离子 |  |
| [Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ | 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014 |
| 沉淀 | Ksp |
| Fe(OH)2 Fe(OH)3 | 8.0×10-16 4.0×10-38 |
您最近一年使用：0次
6 . 饮用水中NO
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。
(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)4] ↑+____N2↑
______
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_______ ，反应中转移电子0.3mol，生成_______ mLN2(标准状况下)。
(2)①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______ 。
②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O
转变为SO
。现需处理含标准状况下2.24L Cl2的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______ mL。
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。(1)①配平方程式：_______Al+____NO
+_____OH↑+____=_____[Al(OH)4] ↑+____N2↑②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是
(2)①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O
转变为SO。现需处理含标准状况下2.24L Cl2的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积为
您最近一年使用：0次
7 . (1)相同体积的三种溶液
、
、
，所含
的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________ 。
(2)已知
；该反应中，若被还原的
为1mol，转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)将15.8gNaOH与
的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：
，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________ ；形成这样的溶液，所需水的体积为___________ mL(水的密度以1.00
计)。
、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为(2)已知
；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为(3)将15.8gNaOH与
的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为计)。
您最近一年使用：0次
8 . (1)0.2molNH3的质量为_______ g
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是___ 。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是____ (填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____ 。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______ 。
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，
您最近一年使用：0次
名校
9 . 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)实验室可用该反应制取氯气：
，若有
参加反应，转移的电子数目是___ ，被氧化的
的物质的量是__ ，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：，___ 。
(2)酸性
溶液可与
发生反应，已知
被还原为
，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ 。
(3)已知：
，
。
①向含有
和
的溶液中通入
，此时被氧化的离子是__ 。
②某溶液中含有大量的
、
、
，若向
该混合溶液中通入一定量的
，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______ 。
(1)实验室可用该反应制取氯气：
，若有参加反应，转移的电子数目是的物质的量是，(2)酸性
溶液可与发生反应，已知被还原为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)已知：
，。①向含有
和的溶液中通入，此时被氧化的离子是②某溶液中含有大量的
、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：| 的体积(标准状况) |  |  |  |
 |  |  |  |
 |  | |  |
 |  | 0 | 0 |
原溶液中
、、的物质的量浓度之比为
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . (1)质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_______ ；氧原子个数之比为_______ ；相同条件下体积比为_______ 。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_______ ，在相同条件下的体积之比为_______ ，原子数之比为_______ 。
(3)在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式为_______
(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应的离子方程式为：_______
(6)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_______ 。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为
(3)在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式为
(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应的离子方程式为：
(6)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
