【推荐1】碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl₂溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO₄溶液不反应)，将 Fe³⁺完全还原为 Fe²⁺，再向其中滴加 0.1000 mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液，测得 Fe²⁺恰好完全反应时消耗 KMnO₄溶液 16.00 mL。
已知∶(未配平)
通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)

【推荐2】请按要求，回答下列问题：
(1)同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O₃)的质量比为_______。
(2)某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为_______。
(3)将34.2g Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，溶液中SO的物质的量浓度为_______。
(4)7.8g Na₂O₂与CO₂反应时，转移的电子数为_______。

【推荐3】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₂＋3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO₂的物质的量__________mol。

【推荐3】在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na₂O(b)与H₂O(c)反应的方法(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na₂CO₃(d)与Ca(OH)₂(e)反应的方法。回答下列问题：
(1)Na与水反应的离子方程式为______。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①该反应中的还原剂为______填化学式，下同)，被氧化的物质为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
③每生成0.2gH₂，同时生成Cl₂的质量为______g。
(3)d和e反应可制得a：将Na₂CO₃溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______。

【推荐1】将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na₂S和Na₂S₂O₃，然后向生成物中加入足量的NaClO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，第二步过程中转移电子nmol.求：n=____mol；写出计算过程__________。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO₂时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

【推荐3】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是___________（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是______。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。