【推荐1】某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液，当反应完全时，消耗KMnO₄溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O
(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。
(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。

【推荐2】已知铜和铁都是生活中常用的金属。
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe³⁺存在的方法是___________________。

【推荐3】(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO₂所含O原子数为__________。
(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。
(3)在2H₂S＋SO₂===2H₂O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
______________________________；将少量的CO₂通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；
(5) 配平下列化学方程式___NH₃ + ___O₂ === ___NO   +   ___H₂O
(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH₃ ＋ 3Cl₂ ===   6NH₄Cl ＋ N₂__________________________________ 。

【推荐1】（1）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑现将9.6g铜完全溶于200mL的硫酸中，试计算
①标况下产生SO₂的体积为_______。
②所生成硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为_______。
（2）通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm³）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度dg/cm³）物质的量浓度为________________________。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol，原NaOH溶液的质量分数为_________。所得溶液中Cl^-的物质的量为________mol。氢气和氯气的物质的量之比n(H₂)∶n(Cl₂)为____________。

【推荐2】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

【推荐3】100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(3)原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。

【推荐1】(1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH^-和_______g的Na⁺含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c()=_______。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
a.只有还原性       b.还原性和酸性       c.只有氧化性          d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl^-______Mn²⁺(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】(1)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni²⁺++=Ni++。
①请完成并配平上述方程式_____。
②上述反应中，若生成1 mol，反应中转移电子的物质的量为_____。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，若生成2 mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为____mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn²⁺1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L^-1高铁酸钾____L。
(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL 5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为____。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO₂时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

【推荐2】实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO₃＋6HCl(浓) ===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl₂，求反应中转移的电子数__________。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________。

【推荐3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。