【推荐1】(1)在一定条件下，将NH₄HCO₃受热分解生成NH₃、CO₂、H₂O(g)，得到的混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol(保留小数点后一位)。
(2)在10.0 mL0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸，边加边振荡，若使反应不产生CO₂气体，加入的稀盐酸的体积最多不超过_______mL。
(3)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol/L的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到_______的固体。

【推荐2】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂==CH₂+Cl₂→CH₂Cl—CH₂Cl ①
CH₂Cl—CH₂Cl→CH₂="=CHCl+HCl "②
已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)

【推荐3】常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

【推荐1】取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到8.24 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度______；
（2）原混合溶液中Na⁺的物质的量浓度__________；
（3）产生的气体在标准状况下的体积______________。

【推荐2】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与______个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的质量是_______。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺ 、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则c()=______ 。

【推荐3】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量为___________；
（2）要将溶液中的Cl^-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO₃溶液_______mL；
（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

【推荐2】将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体体积为11.2 L(已换算为标准状况)。请回答：
(1)NO的体积为_______L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLa mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L^-1.(不用化简)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水_______g。(保留一位小数)

【推荐3】将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比

【推荐1】已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式_________；
（2）计算完全反应后生成物NaClO₃的物质的量浓度______

【推荐2】已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO₃现有63.9g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO₃物质的量浓度____、______。

【推荐3】向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO₃)₂。ClO^－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

(1)由图可知ClO^－、ClO两种离子的物质的量之比为__________。
(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______mol。