【推荐2】（1）若要配制100mL 0．1mol·L的Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为_____；
（2）将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH₃的物质的量浓度为______________(不考虑NH₃与H₂O的反应)
（3）在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量________。

【推荐1】钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃＋CO=2Fe₃O₄＋CO₂
Fe₃O₄＋CO=3FeO＋CO₂
FeO＋CO=Fe＋CO₂
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比_____。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
（1）钢样的含碳量_____。
（2）参加反应的硝酸的物质的量_____。

【推荐2】标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L^-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

【推荐3】计算题：
(1)实验室欲配制溶液，应用托盘天平称取的质量为_______g。
(2)取上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______g。

【推荐2】在反应：3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中(F为-1价)
(1)此反应中被氧化的元素是_________、被还原的元素是_____________。
(2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为________，被还原的BrF₃的物质的量为_________。

【推荐3】(1)写出NaHSO₄在水中的电离方程式________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。
(3)2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______；若有0.1mol电子转移时生成Cl₂的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。
(4)某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。