3 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为_______
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)为0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的体积为_______
(4)某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为_______
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(6)某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

6 . 完成下列问题。
(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：
①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；
②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。

9 . 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。