1 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol

2 . 已知：①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
请回答下列问题：
（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H₂SO₄的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。
（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2LSO₂气体(标准状况下)时，被还原的H₂SO₄的物质的量是____________。
（4）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目。KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
______________
（5）反应③中盐酸表现_________________性。

3 . 将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：___________________、_______________。
(2)混合气体中NO₂的体积为__________ L，NO的体积________ L(均为标准状况下)。
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为________mol。

4 . (1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________L。

(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L^1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：
①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为____________；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L^1；
③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

5 . 在一定条件下，和I^－可以发生反应，离子方程式为＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O。
根据计算回答：
(1)中n值为________；
(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。

6 . 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为_______；
（2）NO₂的体积为______。

7 . 用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？

8 . 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L^-1的KMnO₄溶液处理2g Cu₂S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO₄^-+5Cu₂S +44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O; 6MnO₄^-+5CuS +28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液,赶尽SO₂,剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液完全反应。请完成以下问题：
(1)配平KMnO₄与FeSO₄反应的离子方程式：__________MnO₄^-+_______Fe²⁺+__________H⁺=__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O
(2)KMnO₄溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO₄的物质的量为__________mol
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为__________

9 . 实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目_________
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比_________
(3)15.8g KMnO₄能使_________克HCl被氧化？
(4)产生的Cl₂在标准状况下的体积为_________？