名校
解题方法
1 . 100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(3)原混合物中铜的物质的量为_______ ，氧化铜的质量为_______ 。
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：
(3)原混合物中铜的物质的量为
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2022-09-30更新
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615次组卷
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2卷引用：新疆哈密市第八中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
2 . 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO2________ 克。
(2)被氧化的HCl的物质的量是_________ 。
(1)需要消耗MnO2
(2)被氧化的HCl的物质的量是
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2022-03-20更新
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305次组卷
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3卷引用：新疆乌鲁木齐市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
3 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)生成的Cl2的体积___________ (标准状况下)。
(2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量___________ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)生成的Cl2的体积
(2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量
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4 . 将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，求：稀硝酸的质量分数___ 。
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5 . Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________ ，质量之比为___________ 。
(2)甲室中气体的物质的量为___________ mol。
(3)甲室中气体的质量为___________ g。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________ ”处(填数字)。
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________ 。
A． p=m+
B．p=m+
C．n=m+
D． n=m+
(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________ 。提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为
(2)甲室中气体的物质的量为
(3)甲室中气体的质量为
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是
A． p=m+
B．p=m+ C．n=m+ D． n=m+(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
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6 . 铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO，(3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)
(1)参加反应的铜的质量是___ ？
(2)被还原的硝酸的物质的量是___ ？
(1)参加反应的铜的质量是
(2)被还原的硝酸的物质的量是
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解题方法
7 . 氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O。
(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________ 。
(2)上述反应中被还原的元素为________ 。
(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________ 。
(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_____ 个， 产生的气体在标准状况下的体积为________ L。
(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目
(2)上述反应中被还原的元素为
(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为
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2020-10-22更新
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237次组卷
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2卷引用：新疆伊犁新源县2020-2021学年高一11月月考化学试题
名校
8 . 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 并将其改写成离子方程式 ：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________________________ ,离子方程式为________________________ 。当3.84gCu被氧化时，__________ gHNO3被还原，产生标准状况下的气体________ L,转移电子数为________ 。
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2020-10-05更新
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295次组卷
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3卷引用：新疆哈密市第十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：
①浓盐酸的物质的量浓度？___
②求参加反应的HCl的物质的量？___
③被氧化的HCl的质量？___
①浓盐酸的物质的量浓度？
②求参加反应的HCl的物质的量？
③被氧化的HCl的质量？
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10 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______ 和生成的SO2气体在标准状况下体积_______ （假设气体全部逸出）。
(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______ （保留到0.1g）。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量
(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量
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2019-11-25更新
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148次组卷
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2卷引用：新疆喀什地区巴楚县第一中2021届高三上学期第一次模拟考试化学试题
