1 . (1)在Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现的性质是_______
A.酸性          B.氧化性        C.还原性       D.碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO₃为_______mol，转移电子为_______mol。
(2)已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。把盛有48 mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
①原混合气中，NO是 _______mL，NO₂是_______mL。
②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。
③若在原48 mL NO、NO₂中，通入_______mLO₂再倒置于水中，气体会全部被吸收。

2 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄^2-、Cl⁻、H₂O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。
②每生成1molFeO₄^2-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，当Br⁻被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为： I₂+2S₂O₃^2-→2I⁻+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I⁻→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：____________。
（4）已知溶液中：还原性HSO₃^->I^－，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-；向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。
   
写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

3 . 肼(N₂H₄)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N₂H₄)，其反应的化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。
(1)与次氯酸钠反应的离子方程式为_______。
(2)通常不选用盐酸酸化的原因是_______。
(3)计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。_______。

4 . (1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH^-和_______g的Na⁺含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c()=_______。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
a.只有还原性       b.还原性和酸性       c.只有氧化性          d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl^-______Mn²⁺(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

5 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性             ②还原性和酸性
③只有氧化性             ④氧化性和酸性
(3)当此反应中产生标准状况下11.2 L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为_____，参加反应的氯化氢的物质的量为______mol。

6 . Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO₃(稀)==______Cu（NO₃）₂＋______NO↑＋______H₂O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

7 . 实验室可以用KClO₃和50mL浓盐酸反应制取Cl₂，反应原理如下：
KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）
A．只有氧化性        B．只有还原性            C．还原性和酸性          D．氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

8 . 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
请完成下列问题：
（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为__________L。

9 . 实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO₃＋6HCl(浓) ===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl₂，求反应中转移的电子数__________。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________。

10 . 请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，其中在反应中表现的性质为___________。
(3)已知反应
①；
②；
③；
④。
微粒氧化性由强到弱的顺序为___________
(4)请配平下列反应方程式：___________
______________________(浓)=____________________________________________
若反应中发生氧化反应的物质的量为，则反应中转移的电子数为___________。