2 . 按要求回答问题。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为___________，该样品中含杂质碳___________g。
(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的气体和896mL的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于___________g，消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴()(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________。
   

3 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：
   
已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_______，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_______。

4 . 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中所示两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______，生成的硫酸铜的物质的量为_______。

碳	氮	氧
硅		硫	氯

5 . MnO₂又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO₂的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO₂不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：

若③中收集到672mL(标准状况下)的H₂，则理论上可以得到_______gMn₃O₄。

6 . 取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。

7 . 用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。

8 . 反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4LH₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。

10 . NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理(HCN、HOCN中N元素的化合价相同)：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
处理100 m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。