【推荐1】（1）标准状况下，相同质量的（1）O₂（2）CO₂（3）H₂O其中，体积最大的是___，原子数最多的是___，分子数最多的是____；
（2）常温常压下，相同体积的SO₂和O₂，质量之比为___，所含氧原子数之比为___。

【推荐2】钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃＋CO=2Fe₃O₄＋CO₂
Fe₃O₄＋CO=3FeO＋CO₂
FeO＋CO=Fe＋CO₂
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比_____。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
（1）钢样的含碳量_____。
（2）参加反应的硝酸的物质的量_____。

【推荐3】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）原混合液中H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
（2）当加入的Ba(OH)₂体积为75 mL时，产生的沉淀质量为________   g。

【推荐1】计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu²⁺浓度（假设溶液体积不变）。

【推荐2】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_XFe(SO₄)₂·6H₂O（Fe为＋2价）]测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。
②量取10.00mL KMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：8H^＋＋5Fe^2＋＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O请回答下列问题：
(1)(NH₄)_XFe(SO₄)₂·6H₂O中x＝_______，c(Fe^2＋)＝__________
(2)计算KMnO₄溶液的物质的量浓度，写出计算过程__________。

【推荐3】将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO₂ )请回答:
(1)NO的物质的量为___________mol
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu²⁺ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO₃，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g