1 . 回答下列问题：
(1)①H2+CuO
Cu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有______ (填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______ 。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为______ 。
(4)配平下面两个反应：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上)______ 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)______ 。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______ 。
(1)①H2+CuO
Cu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为
(4)配平下面两个反应：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上)
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。
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2 . 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)_______ 。
(2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，此反应的离子方程式为_______ 。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______ 。
(4)一定条件下，当溶液中
与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______ 。
(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______ 。
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是_______ g/L(保留一位小数)；
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_______ 。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)
(2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，此反应的离子方程式为(3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式
(4)一定条件下，当溶液中
与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数
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解题方法
3 . 按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：___________ 。
②反应Ⅱ：___________ 。
(2)NO在总反应中的作用是___________ 。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：___________ 。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是___________ 。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是___________ 。
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
(2)NO在总反应中的作用是
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是
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2023-11-04更新
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291次组卷
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2卷引用：湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
4 . 移取20.00
两种一元弱酸
和
的混合溶液，滴加0.1
的
至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02
的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2
溶液，将剩余的
和
歧化生成的和
全部还原至
，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为
，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______ 。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______ 。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)则溶液中的的浓度为_______ ；的浓度为_______ 。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。已知：
①
在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；②
具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化(1)加入
的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为(2)酸化后
歧化发生离子反应方程式为(3)加入
溶液后发生反应的离子方程式为(4)则溶液中的
的浓度为的浓度为(5)若溶液酸化后将
过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将
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解题方法
5 . 按要求回答问题。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的
标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________ 。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的
，在高温下充分反应后测得气体的密度为
(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为___________ 
，该样品中含杂质碳___________ g。
(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的
气体和896mL的
气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于___________ g，消耗NaOH溶液的体积是___________ mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴(
)(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________ (填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________ 。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的
标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的
，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为，该样品中含杂质碳(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的
气体和896mL的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴(
)(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为
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解题方法
6 . 在标准状况下，将
和的混合气体点燃，若原混合气体中
为
，反应后得到的气体总体积为
，求：
(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是___________ 。
(2)当
时，原气体中可能是___________ 。
和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是
(2)当
时，原气体中可能是
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解题方法
7 . 将3.2g铜溶于
过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得
。
(1)求稀释以后溶液中
的物质的量浓度___________
(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________ (可用含有B的表达式表示)
过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。(1)求稀释以后溶液中
的物质的量浓度(2)列式计算生成的气体中NO物质的量
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2023高一下·浙江·期中
解题方法
8 . 向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。请回答：
(1)原固体温合物中Cu与Cu2O物质的量之比为___________ 。
(2)硝酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)原固体温合物中Cu与Cu2O物质的量之比为
(2)硝酸的物质的量浓度为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
9 . 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中所示两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗
溶液和
，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______ ，生成的硫酸铜的物质的量为_______ 。
溶液和，则两种气体的分子式及物质的量分别为| 碳 | 氮 | 氧 | |
| 硅 | 硫 | 氯 |
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解题方法
10 . 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。
(1)所得溶液中NaClO3的物质的量为_______ 。
(2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式_______ 。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) =_______ 。
(1)所得溶液中NaClO3的物质的量为
(2)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ： n(H2) =
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