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解析
| 共计 129 道试题
1 . 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。若氧化产物比还原产物多,则下列判断正确的是
A.生成(标准状况)B.有被氧化
C.转移电子的物质的量为D.被氧化的N原子的物质的量为
2 . 汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,已知氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应中,每生成16个N2转移30个电子
B.氧化性:KNO3>N2
C.该反应中KNO3被氧化
D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
2021-10-26更新 | 109次组卷 | 1卷引用:河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题
3 . 二氧化氯具有杀菌消毒作用,是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得,方程式为:,下列相关说法正确的是
A.反应中被氧化B.消耗5个时,转移5个电子
C.是还原产物D.还原剂与氧化剂的计量系数之比为1∶2
2021-10-25更新 | 235次组卷 | 2卷引用:云南省曲靖市沾益区第四中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷
4 . 水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2O+O2+aOH=Y+S4O+2H2O,下列说法中错误的是
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应
C.还原剂是Fe2+、S2O
D.反应过程中转移电子数为3
5 . 亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

已知:纯易分解爆炸;在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中分解为
下列说法正确的是
A.发生器中鼓入空气的作用是将氧化
B.从母液中回收的主要物质是
C.吸收塔内反应的离子方程式为
D.理论上,每生产至少需要通入(标准状况)
6 . 从砷化镓废料(主要成分为)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是
A.“碱浸”时,温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率,同时防止过度分解
B.“碱浸”时,氧化,每反应,转移电子的数目为
C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是,可进行循环利用,提高经济效益
D.该工艺得到的纯度较低,可以通过重结晶的方法进行提纯
10-11高二上·甘肃武威·阶段练习
7 . 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4,则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A.2:1B.1:2C.1:3D.1:4
2021-09-09更新 | 1700次组卷 | 28卷引用:2010年甘肃省武威五中高二11月月考化学试卷
13-14高三·宁夏银川·阶段练习
8 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL,下列说法正确的是
A.混合气体中含二氧化氮1.12L
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.3mol
D.参加反应的硝酸是0.4mol
2021-08-25更新 | 798次组卷 | 30卷引用:2015届宁夏银川一中高三第四次月考化学试卷
9 . 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示:

已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②有强还原性,能与剧烈反应生成
下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备溶液时,测得产物中的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl-+N2H4•H2O+CO
10 . 是火箭的固体燃料,发生的反应为,下列说法不正确的是
A.完全分解产生标准状况下气体体积为
B.溶于水,溶液中含氮微粒的物质的量共
C.产生时被氧元素还原而生成的氯气有
D.反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3:1
2021-07-13更新 | 558次组卷 | 1卷引用:重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
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