1 . 把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

2 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

3 . 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO

4 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；②Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

5 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

6 . 我国锑的蕴藏量占世界第一，锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS
②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是

A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强

B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

D．反应①中反应的Fe原子与转移电子数目之比是1：2

7 . 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeSO4

D．Fe3O4

8 . (1)5 mol的CO₂与8 mol的SO₂的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。
(2)KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：________KClO₃＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO₂↑＋________Cl₂↑＋________H₂O
①配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
②ClO₂是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)________。
a．还原性   b．氧化性     c．酸性       d．碱性
③反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________ mol。
④ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^－，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的________倍(保留2位小数)。

9 . N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
(1)Mg位于元素周期表第_______周期第_______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为_______。
(2)用“>”或“＜”填空：
碱性：Mg(OH)₂_______Cu(OH)₂
第一电离能：O_______N
熔点：MgS_______MgO
稳定性：H₂S_______H₂O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg₃N₂)，Mg₃N₂(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_______。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体(或蒸汽)，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。