把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 |
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 |
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3 |
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1 |
15-16高二下·河北石家庄·期末 查看更多[13]
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更新时间:2022-07-16 13:50:10
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【推荐1】已知工业上制备氧缺位铁酸盐的部分流程如图,该方法可实现氮、硫氧化物的废气利用,转化流程如图所示。
下列有关该转化过程的叙述错误的是
下列有关该转化过程的叙述错误的是
A.若与发生反应的物质的量之比为2:1,则 |
B.的还原性强于 |
C.若使完全转化为,需失去(8-2x)mol电子 |
D.与的反应要在无氧条件下进行 |
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名校
【推荐2】将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,溶液中的NO3-减少0.1mol,则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.1 mol | B.0.11 mol | C.0.16 mol | D.0.22 mol |
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【推荐3】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:2CrO (aq)+2H+(aq) Cr2O (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO有10/11转化为Cr2O,下列说法不正确的是
CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:2CrO (aq)+2H+(aq) Cr2O (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO有10/11转化为Cr2O,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 |
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7 g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5 |
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5 mol·L-1,应调溶液的pH=5 |
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解题方法
【推荐1】向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至10mL时,固体恰好完全溶解,得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A.a:b=3:2 | B.反应过程中转移0.01mol电子 |
C.被还原的硝酸为0.06mol | D.将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2 |
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解题方法
【推荐2】已知:将 通入过量的KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、,且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确 的是
A.若某温度下,反应后,则溶液中 |
B.参加反应的KOH的物质的量等于 |
C.改变温度,产物中的最大理论产量为 |
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围: |
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【推荐1】下列实验能达到相应目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验过程 | ||||
实验目的 | 将乙二醇转化为乙二酸 | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①=1×10-12的溶液:Na+、AlO、CO
②由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、HCO、NO
③中性溶液:Fe3+、NO、SO
④能使甲基橙变红的溶液:Fe2+、NO、Cl-
⑤无色溶液中:Al3+、NO、S2-
①=1×10-12的溶液:Na+、AlO、CO
②由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、HCO、NO
③中性溶液:Fe3+、NO、SO
④能使甲基橙变红的溶液:Fe2+、NO、Cl-
⑤无色溶液中:Al3+、NO、S2-
A.③④ | B.①③⑤ | C.① | D.①④⑤ |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式错误的是
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O |
B.1mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O |
C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O |
D.将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
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