【推荐1】将27.2 g Cu和组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是

A．原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1

B．在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L

C．原稀硝酸的浓度为2.0 mol/L

D．Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 mol

【推荐2】氧化性：Br₂ > Fe³⁺> I₂，向含 a mol FeI₂和 a mol BaCl₂的混合溶液中缓慢通入 b mol Br₂，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br₂加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是

A．离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B．四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C．当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

【推荐3】3.04 g铜镁合金完全溶解于含1.4 mol HNO₃的浓HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合气2240 mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数为80%
③得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620 mL
④该反应中共转移电子为1.2 N_A

A．③

B．②③④

C．①③

D．①②③④

【推荐1】已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

【推荐2】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法不正确的是
   

A．Y为氧化产物

B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol

C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O

D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

【推荐3】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2(标准状况)	B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol	D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol

【推荐1】将16g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体的体积为8.4L(标准状况)，其中NO₂的体积为(标准状况)

A．1.4L

B．2.8L

C．5.60L

D．7L

【推荐2】一定量的某磁黄铁矿(主要成分，为)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol 和一定量气体，且溶液中无(已知可以将价硫氧化为单质)。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为

B．该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为

C．生成的气体在标准状况下的体积为9.52L

D．该磁黄铁矿中的

【推荐3】PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：2混合的Pb3O4、PbO	B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO	D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

【推荐1】Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

【推荐2】将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．Cl-的物质的量为0.09mol

D．ClO3-的生成是由于KOH过量引起的

【推荐3】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	、、	稀硫酸
B	、、	氢氧化钠溶液
C	、、	氢氧化钠溶液
D	、、	过量氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D