【推荐1】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
① 31g白磷中含有1.5N_A个P-P
② 1L0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个
③ 标准状况下，22.4L HF含N_A个分子
④ 电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
⑥ 常温下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A
⑦ 142g Na₂SO₄ 和Na₂HPO₄ 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N_A
⑧ N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A．①④⑧

B．①⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①⑥⑧

【推荐2】已知N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C．2 g H2的分子数为NA

D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA

【推荐3】同温同压下,某瓶中分别充满CO₂、O₂、X时的质量为122g、116g和114g，则气体X的相对分子质量为

A．28

B．32

C．44

D．60

【推荐1】在T ℃时将a g NH₃完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄^＋的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w ＝ ×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝a/17V   mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

【推荐2】某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（　　）

A．饱和溶液的物质的量浓度为

B．25℃时R的溶解度为

C．饱和溶液中溶质的质量分数为

D．饱和溶液的密度为

【推荐3】下列计算结果正确的是

A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀

B．1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 NA

C．向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D．标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L

【推荐1】已知酸性KMnO₄溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Mn²⁺。现将硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为KMnO4

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

C．KMnO4与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

D．开始加入的KMnO4为0.3 mol

【推荐2】KMnO₄是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①实验室制O₂：
②实验室制Cl₂：
③测定废水中Mn²⁺：
下列说法不正确的是

A．加热1 mol KMnO4固体一段时间后剩余固体再与足量浓盐酸充分加热产生气体的物质的量n：

B．可用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

C．结合已有知识，通过②反应可判断KMnO4氧化能力强于MnO2

D．③中生成3 mol氧化产物时转移6 mol电子

【推荐3】现有由、和组成的固体混合物，用质量分数为的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO₃)₂,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.0 mol/L

B．2.4 mol/L

C．1.2 mol/L

D．1.0mol/L

【推荐2】向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：

B．由图可知，该溶液的浓度为1

C．时，溶液中的离子浓度有：

D．时，反应的离子方程式为：

【推荐3】工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S^2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是

A．在过程I、II中均起催化剂作用

B．过程I中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C．过程II中发生反应：

D．将10L渣浆中的S2-(浓度为)转化为，理论上共需氧气