现有由、和组成的固体混合物,用质量分数为的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用充分还原,则生成的铁的质量为
A. | B. | C. | D. |
更新时间:2021-10-17 16:44:37
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(0.4)
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【推荐1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3 |
B.0.2 mol 与0.1 mol 反应时,转移电子的数目为0.2 |
C.标准状况下.11.2 L 溶于水,溶液中、的微粒数之和为0.5 |
D.常温下,22.4L 与足量的反应,生成的分子数为 |
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【推荐2】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.5 gCH3+含有的电子数为NA |
B.在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA |
C.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键 |
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA |
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解题方法
【推荐1】工业上从海水中制溴的步骤为:(Ⅰ)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来;(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收;(Ⅲ)最后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。其中,碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行,其反应的机理如图所示。下列说法正确的是
第一步:
第二步:
第三步:
第一步:
第二步:
第三步:
A.由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成 |
B.反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的 |
C.对比氯气与Na2CO3溶液的反应,常温下在碱性溶液的稳定性:ClO- > BrO- |
D.当1mol Br2完全参与上述反应后,产生的Br-与BrO的个数之比为3:1 |
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【推荐2】某磁黄铁矿的主要成分是为价,既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注:矿石中其他成分不与盐酸反应,生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量气体,且溶液中无。则下列说法不正确的是
A.该磁黄铁矿中的 |
B.该磁黄铁矿中,与的物质的量之比为 |
C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L |
D.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L |
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【推荐1】部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.V=44.8 |
B.原样品中铁元素的质量分数约为38.89% |
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
D.样品中CuO的质量为4.0 g |
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解题方法
【推荐2】将一镁铝合金(含0.1 molMg、0.2 molAl)完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中,在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末,加热排出气体,则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
A | B | C | D | |
Na2O2(mol) | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.7 |
沉淀(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.1 |
气体(mol) | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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