一定量的某磁黄铁矿(主要成分,为)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425mol 和一定量气体,且溶液中无(已知可以将价硫氧化为单质)。则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为 |
B.该磁黄铁矿中,与的物质的量之比为 |
C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L |
D.该磁黄铁矿中的 |
更新时间:2021-11-09 15:21:57
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【推荐1】在碱性溶液中与反应生成、和,消耗与的物质的量之比为5:6,则x的值是
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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【推荐2】在两个等质量的烧杯中,分别装有质量相等的稀硫酸和稀盐酸,两溶液中所含的硫酸和盐酸的物质的量相等。向两烧杯中加入等质量的锌粒,完全反应后,两烧杯中生成不等量的氢气。则下列说法正确的是
A.装硫酸的烧杯中锌有剩余 | B.装盐酸的烧杯中产生的氢气更多 |
C.盐酸有剩余 | D.完全反应后,装盐酸的烧杯质量较大 |
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【推荐1】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L-1的硝酸中,固体恰好完全溶解,得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是
A.X中有两种溶质 |
B.Y通入纯水中得到酸性溶液 |
C.原混合粉末的总质量小于7.8g |
D.当V=1680时,原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1 |
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【推荐2】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则下列有关叙述不正确的是
A.原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 | B.生成NO的体积为11.648L(标准状况) |
C.反应过程中共消耗1.56molNaOH | D.合金中Al的质量分数约为58.6% |
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【推荐3】随着现代工业发展,烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点,原理是在一定温度下(200~300℃)将烟气通过固体还原剂,使中的氧原子转移到固体还原剂上,从而实现的还原,其流程如下图所示,下列说法错误的是
A.再生塔中,生成的另一种物质的化学式为 |
B.脱硫塔中,与反应的物质的量之比为 |
C.三个装置中均发生了氧化还原反应 |
D.脱硫过程中,当产生48g单质时,转移电子的物质的量为3mol |
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【推荐1】向100mL溶液中逐渐通入,其中、、随通入的物质的量变化如图所示,下列说法错误的是
A.②代表,③代表 |
B.还原性强弱: |
C.时,溶液中 |
D.时,总的离子方程式为: |
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【推荐2】现将一定量的铜、铝混合粉末加入到一定浓度的稀硝酸中,充分反应,固体粉末完全溶解,生成一氧化氮气体,向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是
A.沉淀质量达到最大时的质量为 |
B.原混合物中、物质的量之比为 |
C.生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为 |
D.原稀硝酸的浓度为 |
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