向100mL
溶液中逐渐通入
，其中
、
、
随通入的物质的量
变化如图所示，下列说法错误的是
溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是A．②代表 ，③代表 |
B．还原性强弱： |
C． 时，溶液中 |
D． 时，总的离子方程式为： |
更新时间：2023-01-04 20:26:04
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【推荐1】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
| A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 |
| B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明 A的金属性一定比B强 |
| C．因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25 |
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解题方法
【推荐2】下列对应的离子方程式正确的是
A．用 溶液吸收少量 |
B．用铜电极电解饱和食盐水： |
C．白色固体 加入氨水中得到无色溶液： |
D．向 溶液中滴入 使 反应完全： |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】工业上用发烟
，把潮湿的
氧化为棕色的烟
来除去
，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）
，把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）A．属于强酸， 中Cr元素显 价 |
| B．该反应除生成外，还生成了另一种强酸 |
C．该反应中，参加反应的 与物质的量之比为1∶2 |
| D．作氧化剂的与参加反应的物质的量之比为3∶16 |
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【推荐2】将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是
| A．反应中共转移电子3 mol | B．反应中共消耗镁 36 g |
| C．气体A中SO2与H2的体积比为3：1 | D．气体A为SO2和H2的混合物 |
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【推荐1】向2L含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)=1.5 mol·L-1 |
| C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=1∶2∶3 |
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解题方法
【推荐2】已知①2
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是
| A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+ |
| B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－ |
| C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+ |
| D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】向
和
的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：与
的水溶液生成
和
，为强酸)下列说法中不正确的是
和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是A．a点溶液中 |
B．b点时已通入氯气的总体积为 (标况) |
C．c点的总反应离子方程式为 |
D．d点溶液中阴离子的个数为 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】将一定量锌与
浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体
，将反应后的溶液稀释为400mL，测得溶液
，则下列叙述中错误的是
浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体，将反应后的溶液稀释为400mL，测得溶液，则下列叙述中错误的是| A．反应中共消耗锌48.0g |
| B．反应中生成的气体在标况下体积为17.92L |
C．气体中 和 物质的量之比为5：3 |
| D．反应共转移电子1.6mol |
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为
价
，既含有
，又含有
注：矿石中其他成分不与盐酸反应
硫单质，
和一定量
气体，且溶液中无
中，
