在碱性溶液中与
反应生成
、
和
，消耗与
的物质的量之比为5：6，则x的值是| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
更新时间：2022-10-12 18:07:05
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【推荐1】某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是
| A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1 |
| B．X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3 |
| C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3 |
| D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O |
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【推荐2】向
和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含
，而产生的
和
的物质的量之比为3:1，则原混合物中和Fe的物质的量之比为
和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含，而产生的和的物质的量之比为3:1，则原混合物中和Fe的物质的量之比为| A．1:1 | B．1:2 | C．1:3 | D．1:4 |
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【推荐1】已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是
| A．转移的电子总数为0.06NA |
| B．作氧化剂的HNO3是0.14mol |
| C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 |
| D．被氧化的Cu2O是144g |
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【推荐2】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1 |
| C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-) |
| D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量 |
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解题方法
【推荐3】下列用于解释事实的离子方程式错误的 是( )
A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO +Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O |
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO +5HSO +H+=2Mn2++5SO+3H2O |
C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO |
| D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O |
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【推荐1】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
| A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g |
| B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol |
| C．在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 |
| D．一定有3.136 L氯气参与反应 |
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【推荐2】锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
| A．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 | B．反应中共消耗1.8mol H2SO4 |
| C．反应中共消耗97.5g Zn | D．反应中共转移3mol电子 |
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和SO
