锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是( )
A.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 | B.反应中共消耗1.8mol H2SO4 |
C.反应中共消耗97.5g Zn | D.反应中共转移3mol电子 |
更新时间:2017-10-28 19:57:12
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【推荐1】溶液具有漂白能力,已知时,,向含有的溶液中逐滴滴入溶液,滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是
变化曲线 | 实验现象 |
ⅰ.产生红褐色沉淀 ⅱ.红褐色沉淀的量增多 ⅲ.红褐色沉淀的量增多 ⅳ.点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ.红褐色沉淀的量略有增多 |
A.NaClO的电子式是 |
B.NaClO溶液中离子浓度大小顺序是 |
C.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中, |
D.C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为 |
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解题方法
【推荐2】某反应体系中有七种物质:和,在反应过程中,氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示:
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.氧化剂是 | B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为 |
C.每生成,转移电子 | D.随着反应的进行,溶液变为紫红色 |
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【推荐1】实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是
A.硝酸的还原产物全部是 | B.b点与a点的差值为0.05mol |
C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol | D.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3 |
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【推荐2】标准状况下,将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 |
B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10∶5∶1 |
C.NaOH溶液体积为200mL |
D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol<n(Cl-)<1.5mol |
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【推荐1】将一定量锌与浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产生气体,将反应后的溶液稀释为400mL,测得溶液,则下列叙述中错误的是
A.反应中共消耗锌48.0g |
B.反应中生成的气体在标况下体积为17.92L |
C.气体中和物质的量之比为5:3 |
D.反应共转移电子1.6mol |
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【推荐2】将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上,固体表面观察不到明显差异的是
A.铜片 | B.胆矾晶体 | C.铁片 | D.火柴梗 |
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解题方法
【推荐1】下列有关含硫物质转化判断正确的是
A.0.1molCu与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g |
B.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2 |
C.Cu投入稀硫酸中加热,没有明显变化,加入一定量的H2O2溶液,金属Cu逐渐溶解,反应中H2O2起催化作用 |
D.25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-,则S2O将转化为S |
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【推荐2】下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti
A.5 个 | B.6 个 | C.7 个 | D.8个 |
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解题方法
【推荐3】将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中,加热使之充分反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L;将反应后所得溶液稀释至200 mL 后,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是
A.反应中共消耗Fe粉0.2 mol |
B.收集到的气体为SO2 |
C.该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol |
D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气,仍无明显现象 |
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