工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 | B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 |
C.该反应中的氧化剂NaOH | D.每生成22.4LH2,转移的电子数一定为4×6.02×1023 |
更新时间:2017-10-28 22:48:27
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
B.氧化反应和还原反应必然同时发生 |
C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化 |
D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被还原 |
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【推荐2】通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化,将天然烷烃R-H转变为增殖精细化学品,该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”,转化过程如图所示。下列有关说法错误的是
A.制备增殖精细化学品的催化剂为[] |
B.反应④⑤,均有自由基参加的非氧化还原反应 |
C.制备增殖精细化学品的总反应为+R-H |
D.反应③中有机物发生还原反应 |
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【推荐1】硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.硫酸盐气溶胶呈酸性 | B.该过程包含了硫氧键的断裂与形成 |
C.是生成硫酸盐的氧化剂 | D.是一种含S、O、N元素的化合物 |
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【推荐2】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+ NO↑ +14H2O,下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2 |
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移 |
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解题方法
【推荐1】将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中,合金完全溶解,产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体,体积折算为标准状况下),反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中,通入一定体积的氧气,恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A.Mg与Cu的物质的量比值为3:1 | B.NO和NO2的体积比为1:1 |
C.原硝酸的浓度为8mol·L-1 | D.通入的O2的体积(标准状况下)V=448mL |
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解题方法
【推荐2】将12.6g镁铝合金加入到400mL稀硝酸中,恰好完全反应后,收集到还原产物NO气体8.96L标准状况,假设反应中还原产物只有NO),向所得溶液中加入溶液325mL,沉淀部分溶解,下列有关叙述错误的是
A.合金中Al的质量分数约为 |
B.原稀硝酸的浓度为 |
C.反应最终产生沉淀25.2g |
D.向产生沉淀后的混合液中滴加225mL稀硝酸,产生的沉淀完全溶解 |
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【推荐1】下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是
A.Na和O2 | B.N2和O2 |
C.Cu和HNO3 | D.Na2CO3和HCl |
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【推荐2】下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是( )
A.Na和O2 | B.Fe和稀HNO3 |
C.Cu和FeCl3溶液 | D.Na2CO3和稀HCl |
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【推荐3】由下列实验及现象能得出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液,再加入足量铁粉,充分振荡 | 溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色 | Fe3+比 Fe2+的氧化性强 |
B | 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗,加热钠燃烧,发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应,加热时生成 Na2O 的速率加快 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ |
D | 某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 SO42- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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