硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列说法正确的是
| A．硫化氢气体被氧化成硫 | B．硫酸被氧化成硫 |
| C．硫酸被还原成水 | D．硫化氢气体被还原成水 |
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辽宁省建平县实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（已下线）专题05 化学反应与能量——备战2021年高考化学纠错笔记甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
更新时间：2019-06-11 14:58:37
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【推荐1】利用铜-铈氧化物(
，Ce是活泼金属)催化氧化除去
中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
| A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 |
| B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 |
C．若用 参与反应，一段时间后， 不可能出现在铜-铈氧化物中 |
D．铜-铈氧化物减小了反应 的反应热 |
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【推荐2】酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为
)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是
)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是| A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 | B．该反应为非氧化还原反应 |
| C．该反应中Cr2O72-发生还原反应 | D．该反应中H2O2表现了还原性 |
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)的结构为
。
单选题
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解题方法
【推荐1】已知
(B为+3价)溶于水并和水发生反应
，下列说法中正确的是
(B为+3价)溶于水并和水发生反应，下列说法中正确的是A．是氧化剂， 是还原剂。 |
| B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原。 |
D． 既是氧化剂又是还原剂 |
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【推荐2】高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
| A． Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 |
| B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移 |
| C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 |
| D． K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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【推荐1】某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr
六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：
六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：| A．反应的氧化产物是NO3－ |
B．反应过程中溶液pH变化如图所示 |
| C．消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol |
D．反应中Cr 被氧化 |
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【推荐2】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确 的是（ ）
2AlN+3CO合成。下列叙述| A．AlN为氧化产物 |
| B．AlN的摩尔质量为41g |
| C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
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【推荐3】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是
| 选项 | 化学反应方程式 | 相关说法 |
| A | H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2 | 氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂 |
| B | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| C | 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ | 若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L |
| D | HNCO+NOxN2+CO2+H2O | 若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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