2 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

3 . 是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾，制备流程如图，回答下列问题：

部分原料价格表：

物质	纯碱(99%)	氢氧化钾(90%)	碳酸钾(99%)	液氨(99.9%)
价格(元/吨)	1800	4000	4500	25000

(1)中Ti的化合价为_______。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化剂用替代，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较低，原因可能是_______。
(3)已知在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为_______；常温下，为，滤液1中浓度为，步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为_______。
(4)步骤③反应的化学方程式为_______，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要_______。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是_______。

A．

B．

C．

D．

5 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯。，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______ (用含a、b的式子表示)。

(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：


则_______。
(3)在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有生成时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式_______；
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：

①已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______mol。
(5)18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：

18-冠-6中碳原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为_______。

6 . SbCl₃用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等）为原料制备SbCl₃的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有           。

A．将辉锑矿粉碎

B．用酒精灯加热

C．用玻璃棒搅拌

D．适当增加酸液浓度

(2)滤渣1中除了S之外，还有__________。
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）
(4)已知浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中不低于__________mol/L，Na₂S也不宜过多，其原因为__________________。
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl₃溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。

7 . 中科院某科研团队发现深海处酸性环境中，在微生物作用下的含硫物质的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。已知：，下列有关说法错误的是

A．

B．中键和键数目之比为1：2

C．每产生，步骤④共转移

D．步骤⑥过程可表示为

8 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有少量的SiO₂、MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO₄遇水会水解。
部分物质的熔、沸点

物质	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(化学式)。
(2)溶液转化为H₂TiO₃的离子方程式为___________，加水稀释、加热的目的分别是___________。
(3)由滤液丙制备FePO₄的过程中，理论上消耗的17%双氧水与H₃PO₄的质量比是________。
(4)TiCl₄制取单质Ti涉及的过程中：①由TiCl₄→Ti需在严格隔水、Ar气氛围中进行，原因是___________；②反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用___________方法分离得到Ti。
(5)用氧化还原滴定法测定TiOSO₄的含量。先取待测钛液10.00mL酸化后加水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使还原为，发生的离子方程式为___________；过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴入2~3滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的标准液进行滴定，原理为，若用去了30.00mL溶液，则待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

9 . 含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知：。

(1)在元素周期表中，Cu价层电子排布为_______。
(2)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______(答一条即可)。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(4)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_______。
(5)“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充的物质的量为_______ 。

10 . 已知反应：。下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5

B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

C．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1mol

D．参加反应的水有被氧化