1 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

2 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

3 . 下列说法错误是

A．该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6

C．已知，中显+1价，则1个参与反应时，整个反应转移1个电子

D．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5

4 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法错误的是

A．和的空间构型都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ

5 . 用于红外光谱分析以及显像管生产等。以辉锑矿(主要成分为的，还含有、PbS、CuO和等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有___________(答出一条即可)；滤渣1中除了S之外，还有___________。
(2)浸出液中加入适量Sb的目的是___________。
(3)已知浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；常温下，“除铜、铅”时和均沉淀完全，此时溶液中不低于___________，也不宜过多，其原因为___________。
(4)在“除砷”过程中，氧化产物为，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有___________。

7 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

8 . 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末

C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色

D．在空气中加热丙会生成红棕色固体

(2)高铁酸盐()是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理_______。
(3)在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是_______，在放置过程时的反应化学方程式为_______。
(4)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为_______和_______，二者的物质的量之比为_______，该反应的化学方程式_______。

9 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为______。
(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是_____。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂。K₂S₂O₈中S的化合价为价，加入K₂S₂O₈溶液合成MnO₂发生反应的离子方程式为______。
(5)“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMn_xO_y)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMn_xO_y中Mn元素转化为Mn²⁺，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液20.80mL。
已知：LiMn_xO_yMn²⁺，则此成品锰酸锂LiMn_xO_y中Mn元素的平均化合价为______。

10 . 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为