2 . 某校化学研究学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，实验装置如下图。

请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_______。
(2)B装置中盛放的试剂是_______；D装置仪器的名称为_______。
(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是____。
(4)证明NH₃能与CuO反应的实验现象是_______。
(5)若NH₃还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)已知该反应受NH₃用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu₂O，Cu₂O为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知Cu₂O在酸性溶液中不稳定：，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu₂O_______。

3 . 过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I：(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______(填名称)。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是_______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ：(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅲ：标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的：(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为_______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为_______mol·L^-1.

4 . 利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

5 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

6 . 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeSO4

D．Fe3O4