1 . 某校化学研究学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，实验装置如下图。

请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_______。
(2)B装置中盛放的试剂是_______；D装置仪器的名称为_______。
(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是____。
(4)证明NH₃能与CuO反应的实验现象是_______。
(5)若NH₃还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)已知该反应受NH₃用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu₂O，Cu₂O为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知Cu₂O在酸性溶液中不稳定：，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu₂O_______。

2 . 无机流程8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________；当，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物，离子方程式为___________。再向混合溶液中加入溶液，反应得到，离子方程式为___________。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为___________。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是___________。
(4)向含SO、Fe^2＋、Br^-、I^-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS^—的浓度不能过高，原因为_______。
(2)“转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为HAsO₂，HAsO₂中As元素的化合价为_______，该反应的化学方程式为_______。
(3)已知K_sp(CuS)=1×10^-36、K_sp(PbS)=1×10^-26、K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，若“转化时，调节溶液中Cu²⁺浓度为10^-8mol/L，SO的浓度为0.1mol/L，此时c(Pb²⁺)=_______，滤渣中的Pb的存在形式为_______。
(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，实验测得Na₃AsO₄溶液呈碱性，其原因为_______(用离子方程式表示)。
(5)该流程制得99g As₂O₃，则“还原”时消耗标准状况下SO₂的体积为_______。

5 . Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用FeSO₄·7H₂O固体和蒸馏水配制FeSO₄溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写物质名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________(写化学符号，下同)，还原性小于___________。
Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：↓
(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。
(4)第②步中，还原1 mol离子，需要___________mol FeSO₄·7H₂O。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为___________。
(6)溶液中同时生成的沉淀还有___________(写化学式)。

7 . 把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

10 . 以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取高效净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。
(1)若中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_______。
(2)“酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。
(3)滤渣的主要成分为_______。
(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾，应将pH控制在_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)高铁酸盐也是优良的含铁净水剂，利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得，请写出阳极生成的电极反应式为_______。