名校
解题方法
1 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为______ 。
(2)滤渣II的主要成分是______ ；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是_____ 。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______ (用化学方程式表示)。
(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为
价，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为______ 。
(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____ 。
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。
已知：LiMnxOy
Mn2+，则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为______ 。
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为
(2)滤渣II的主要成分是
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是
(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为
价，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。
已知：LiMnxOy
Mn2+，则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为
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2023-01-10更新
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598次组卷
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3卷引用：山东省烟台第一中学2022-2023学年高一上学期月考化学试题
2 . 氢氧化铁、高铁酸盐(如
)均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐：
第一组：取
饱和
溶液，慢慢加入
的
溶液，并不断搅拌；
第二组：取饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液；
第三组：在第二组实验的基础上用制得的
合成，其装置如下(夹持仪器已略去)：
已知：①
对双氧水的分解有一定的催化作用；
②氧元素的非金属性大于碘。
回答下列问题：
(1)第一组同学看到的现象是__________ ，不断搅拌的目的是__________ 。
(2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为__________ ，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是__________ (用化学方程式解释)。
(3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸
当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质
。他们认为一定是和
反应的过程中，氧化了
，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是__________ 。
(4)第三组实验装置中的明显缺陷是__________ ，用双线桥表示制备时的电子转移情况：__________ 。
生成
理论上需要标准状态下的
__________ L。
(5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：_____ 。
)均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐：第一组：取
饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌；第二组：取
饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液；第三组：在第二组实验的基础上用制得的
合成，其装置如下(夹持仪器已略去)：已知：①
对双氧水的分解有一定的催化作用；②氧元素的非金属性大于碘。
回答下列问题：
(1)第一组同学看到的现象是
(2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为
(3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的
进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是(4)第三组实验装置中的明显缺陷是
时的电子转移情况：生成
理论上需要标准状态下的(5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：
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2023-01-06更新
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376次组卷
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2卷引用：四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
3 . 
是一种优良的饮用水处理剂，可用
、
、
混合共熔反应制得：
。下列关于该反应的说法不正确 的是
是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法A．是还原剂， 为还原产物 |
B．在熔融条件下氧化性： |
C．每生成 ，转移 |
| D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 |
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2023-01-02更新
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522次组卷
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3卷引用：浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三上学期模拟考试化学试题
名校
解题方法
4 . 将
铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为
，放出的气体
(标准状况)。则下列判断中正确的是
铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是A．原混合物中 |
B．原混合物中氧化铁的质量为 |
C．向所得溶液中滴加 溶液，溶液显红色 |
D．向所得溶液中通入 ，可以将 完全转化为 |
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2023-01-01更新
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586次组卷
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5卷引用：辽宁省大连市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分
，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成
硫单质、
和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是A． | B．生成了 气体 |
C． | D．中， |
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2022-12-16更新
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429次组卷
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2卷引用： 上海市闵行区2022-2023学年高三上学期一模质量调研化学试题
名校
解题方法
6 . 
可消除NO的污染，反应方程式为：
。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是
可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是| A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2 |
| B．反应中有4.48 L 被氧化 |
C．转移电子数为1.2 |
| D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1 |
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2022-12-07更新
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1482次组卷
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4卷引用：四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是____ (填化学式)。
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是____ 。
(3)反应Ⅲ，若生成67.5gClO2，转移电子的物质的量为____ 。
(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I－=2ClO
+I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O
+I2=S4O
+2I－。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定____ 。(请写出计算过程)
(1)试剂X是
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是
(3)反应Ⅲ，若生成67.5gClO2，转移电子的物质的量为
(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I－=2ClO
+I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O
+I2=S4O+2I－。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定
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解题方法
8 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．反应I产生的尾气可通入碱液中吸收 |
| B．反应I生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4 |
| C．反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4 |
| D．Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH |
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解题方法
9 . 近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：
(1)庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以
表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为_______ 。
(2)三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。
根据图示，你认为_______ 作为汽车燃料最好，简述理由_______ (至少回答两点)
(3)在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：_______ 。
(4)汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：
，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。
①反应中，每生成16molN2，转移的电子数为_______ 。
②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(5)不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为：
。
①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极_______ (填写“M”“N”)方向移动
②若放电时外电路有2NA电子转移，则理论上电极M的质量_______ (填序号)。
A.增重14g B.不变 C.减重14g D.无法确定
(1)庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以
表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为(2)三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。
根据图示，你认为
(3)在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：
(4)汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：
，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。①反应中，每生成16molN2，转移的电子数为
②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(5)不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为：
。①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极
②若放电时外电路有2NA电子转移，则理论上电极M的质量
A.增重14g B.不变 C.减重14g D.无法确定
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解题方法
10 . 斑岩铜矿是重要的铜矿类型之一，一种以斑岩铜矿(含
、
、
，少量的
等)为原料提取铜等产品的流程如下：
请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是_______ 。
(3)灼烧中转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：_______ ，
完全反应时转移_______ mol电子。
(4)电解硫酸铜溶液的化学方程式为
，电解所得“废液”可用于_______(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。
(5)双氧水的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为
)为原料，采用火法治铜，有关反应如下：
①
；
②
和高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为_______ 。
、、，少量的等)为原料提取铜等产品的流程如下：请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是
(3)灼烧中
转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：完全反应时转移(4)电解硫酸铜溶液的化学方程式为
，电解所得“废液”可用于_______(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。| A．灼烧 | B．酸浸 | C．氧化 | D．沉铁 |
(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为
)为原料，采用火法治铜，有关反应如下： ①
；②
和高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为
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