【推荐1】向一定量的CuO、的混合物中加入200mL，2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，若用过量CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

【推荐2】CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

【推荐3】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中O~C段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O

B．的物质的量为0.012 mol

C．C点对应氢氧化钠溶液的体积6mL

D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol

【推荐1】由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的
B	向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	与的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-被氧化为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中H₂SO₃的浓度等于

A．0.0075 mol/L

B．0.0018mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L