有A、B两种常见化合物,其焰色试验均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题:
(1)A的化学式为_______ ,用化学方程式表示A的用途_______ ,上述反应消耗2mol A时,制得气体的质量为_______ ,转移电子总数约为_______ 个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______ 。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物,两者恰好反应,只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______ ,气体产物有_______ 。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液,则该纯净物化学式为_______ 或_______ 。
(1)A的化学式为
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物,两者恰好反应,只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液,则该纯净物化学式为
更新时间:2024-01-16 10:03:37
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【推荐1】(1)化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合物X含三种元素,化合物D含两种元素,B是强碱、焰色反应显紫色,气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
写出化合物X、D的化学式:X____ D____ 。
(2)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′,超过的压力下能保持稳定。5.0克X′在一定条件下完全分解为B′和0.4克A′(气体);A′的密度约为;A′和B′物质的量之比为l:2。Y′为含有C′元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色;C′的单质是环状分子,具有冠状结构。E′为常见无机物,将E′隔绝空气加热可得D′和F′,产生的D′和F′的物质的量之比为1:3。Y′与E′以1:1发生化合反应生成G′,假设反应过程无损耗,A′、B′、C′为单质,气体数据均为标准状况下测定:根据如下转化关系,给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式:A′____ 、B′____ 、C′____ 、D′____ 、E′____ 、F′____ 。
(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质,其转化关系如图所示:
若丁和乙均为单质,且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学式:甲____ 乙____ 丙____ 。
写出化合物X、D的化学式:X
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃,某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去):
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是________________________ ;
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是________________________ ;
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:
①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止___________________________ ;
②冷凝水的流进方向是__________ (填“a”或“b”);
③趁热过滤的原因是___________________________ ;
④下列说法正确的是__________ (填选项字母);
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d.可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(ρ=1.08g•cm-3 ),最终称得产品质量m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为___________ (用百分数表示,小数点后一位)。
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去):
主要试剂和产品的物理常数
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
醋酸 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 |
乙酸水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:
①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止
②冷凝水的流进方向是
③趁热过滤的原因是
④下列说法正确的是
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
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(4)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(ρ=1.08g•cm-3 ),最终称得产品质量m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为
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解题方法
【推荐3】实验室利用苯甲腈(,)和三氟乙醇(,)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知:Ⅰ.制备原理:(R、R'=烃基);
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体,苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题:
(1)组装好装置并检查装置气密性,再向A中加入足量无水,D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃,仪器a的名称为___________ ,装置C的作用是___________ 。
(2)向D中持续通入一段时间后关闭、,继续搅拌反应液使充分反应,冷却至0℃,抽滤得白色固体,用乙腈洗涤2~3次,白色固体主要成分的结构简式为___________ ,洗涤的方法是___________ 。
(3)将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中,低温下反应,有机溶剂萃取3次,合并有机相,向有机相中加入无水,过滤,与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________ (填标号)。
a.甲醇 b.乙酸 c.乙酸乙酯 d.丙酮
②无水的作用是___________ ,产品与溶剂分离的操作的名称是___________ ,本实验的产率为___________ 。
已知:Ⅰ.制备原理:(R、R'=烃基);
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体,苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题:
(1)组装好装置并检查装置气密性,再向A中加入足量无水,D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃,仪器a的名称为
(2)向D中持续通入一段时间后关闭、,继续搅拌反应液使充分反应,冷却至0℃,抽滤得白色固体,用乙腈洗涤2~3次,白色固体主要成分的结构简式为
(3)将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中,低温下反应,有机溶剂萃取3次,合并有机相,向有机相中加入无水,过滤,与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是
a.甲醇 b.乙酸 c.乙酸乙酯 d.丙酮
②无水的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有HCl气体,他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题:
(1)装置A的作用是:____________ ;
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含____________ (填化学式),该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
【做出猜想】
猜想1:Na2CO3
猜想2:NaOH
猜想3:Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想2不合理,理由是:____________ (用化学方程式表示)。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量____________ (填化学式)溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想3成立。
【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点____________ (填“正确”或“错误”),理由是:____________ (用化学方程式表示)。
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,产生的气体是:____________ (填化学式)。
(1)装置A的作用是:
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
【做出猜想】
猜想1:Na2CO3
猜想2:NaOH
猜想3:Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想2不合理,理由是:
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量
【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,产生的气体是:
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.
据此可知:
(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________ ;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________ ;
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________ 。
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.
据此可知:
(1)在原溶液中一定存在的离子有
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式
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【推荐3】Ⅰ.已知A、B、D为单质,其中B、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物,甲、丙的焰色反应均为黄色,乙常温下为液体,有关转化关系如下图所示
(1)写出有关物质的化学式A_____ 丙 _____
(2)反应②的化学方程式为________________________ 。
(3)焰色反应主要需要的仪器和试剂为_____________________ 。
Ⅱ.向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为__________ (写化学式)。
(2)B点时,产生的气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量为_______ mol。
(1)写出有关物质的化学式A
(2)反应②的化学方程式为
(3)焰色反应主要需要的仪器和试剂为
Ⅱ.向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为
(2)B点时,产生的气体在标准状况下的体积为
(3)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】镁条投入盐酸时,快速溶解并产生大量气泡;投入热水时,其表面会附着微量气泡。受此启发,某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究:
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为_______ 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示);结合实验3解释,随着时间推移,图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______ 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
(3)结合实验1和4,可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______ 。
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______ 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为_______ (填字母编号)。
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______ 。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
实验序号 | 实验操作 |
2 | 分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条),塞紧CO2气体传感器,采集数据,各重复实验1次,得到图1所示曲线 |
3 | 分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条),插入pH传感器,搅拌并采集数据,得到图2所示曲线 |
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 向_______溶液中加入长3 cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
①实验4中横线处内容为
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知:
(1)煅烧炉中发生的是分解反应,反应的化学方程式是___________ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________ (填字母)。
A.沉淀池中有析出,因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(4)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有生成,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)某纯碱样品中含杂质,取质量为的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到固体物质,则此样品中的质量分数为___________ 。
已知:
物质 | ||||
20℃溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)煅烧炉中发生的是分解反应,反应的化学方程式是
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是
(3)下列说法正确的是
A.沉淀池中有析出,因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(4)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有生成,该反应的化学方程式是
(5)某纯碱样品中含杂质,取质量为的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到固体物质,则此样品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】过碳酸钠()是过氧化物类的消毒剂。可以利用侯氏制碱法得到的进行制备,流程图如图1所示:
已知:①产物A中可能含有少量的、金属离子杂质,②硅酸钠可与、等金属离子形成沉淀,③异丙醇的作用为洗涤晶体。请回答下列问题:
(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理,某同学用图2所示装置在实验室模拟侯氏制碱法,实验中应先向___________ (填a或b)中,通入___________ 气体。有同学建议在图2甲装置的b导管下端连接c装置,理由是___________ 。
(2)反应Ⅰ的化学反应方程式为___________ 。
(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右,其目的是:___________ ,写出“反应Ⅱ”中生成产品D的化学方程式___________ ,加的作用是___________ 。
(4)流程图中可循环使用的物质有___________ 。
(5)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,它具有和的双重性质,下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
已知:①产物A中可能含有少量的、金属离子杂质,②硅酸钠可与、等金属离子形成沉淀,③异丙醇的作用为洗涤晶体。请回答下列问题:
(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理,某同学用图2所示装置在实验室模拟侯氏制碱法,实验中应先向
(2)反应Ⅰ的化学反应方程式为
(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右,其目的是:
(4)流程图中可循环使用的物质有
(5)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,它具有和的双重性质,下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
A. | B.稀盐酸 | C.溶液 | D.溶液 |
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答:
(1)试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_______ 。
(2)含F的阳离子溶液中加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是_______ 。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式是_______ 。
(4)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式_______ ;若0.1mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为_______ 。
(1)试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式
(2)含F的阳离子溶液中加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式是
(4)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】I.某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、C1-中的几种,现进行如下实验:
①滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)试判断:该溶液中肯定有___________ ,肯定没有___________ ,可能有___________ (填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________ 。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在,可以进行的实验操作为___________ 。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是___________ 。(填写序号,可重复使用)
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气:
①
②
③
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
(5)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为___________ 。
(6)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为___________ 。
①滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)试判断:该溶液中肯定有
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在,可以进行的实验操作为
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气:
①
②
③
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
(5)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为
(6)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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【推荐3】W是由A、B两种元素组成的AB 2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为________ (填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl 4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________ 。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________ 。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为________ 。
②1 mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为________ mol。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl 4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为
②1 mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为
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