镁条投入盐酸时,快速溶解并产生大量气泡;投入热水时,其表面会附着微量气泡。受此启发,某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究:
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为_______ 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示);结合实验3解释,随着时间推移,图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______ 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
(3)结合实验1和4,可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______ 。
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______ 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为_______ (填字母编号)。
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______ 。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
实验序号 | 实验操作 |
2 | 分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条),塞紧CO2气体传感器,采集数据,各重复实验1次,得到图1所示曲线 |
3 | 分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条),插入pH传感器,搅拌并采集数据,得到图2所示曲线 |
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 向_______溶液中加入长3 cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
①实验4中横线处内容为
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=
2022·河北石家庄·一模 查看更多[7]
河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)化学试题(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)(已下线)秘籍21 性质探究实验-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)(已下线)化学-2022年高考押题预测卷01(福建卷)(已下线)化学-2022年高考押题预测卷03(山东卷)(已下线)押江苏卷第17题 化学实验综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)(已下线)河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(实验探究题)
更新时间:2022-04-09 17:08:14
|
相似题推荐
【推荐1】(1)化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合物X含三种元素,化合物D含两种元素,B是强碱、焰色反应显紫色,气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
写出化合物X、D的化学式:X____ D____ 。
(2)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′,超过的压力下能保持稳定。5.0克X′在一定条件下完全分解为B′和0.4克A′(气体);A′的密度约为;A′和B′物质的量之比为l:2。Y′为含有C′元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色;C′的单质是环状分子,具有冠状结构。E′为常见无机物,将E′隔绝空气加热可得D′和F′,产生的D′和F′的物质的量之比为1:3。Y′与E′以1:1发生化合反应生成G′,假设反应过程无损耗,A′、B′、C′为单质,气体数据均为标准状况下测定:根据如下转化关系,给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式:A′____ 、B′____ 、C′____ 、D′____ 、E′____ 、F′____ 。
(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质,其转化关系如图所示:
若丁和乙均为单质,且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学式:甲____ 乙____ 丙____ 。
写出化合物X、D的化学式:X
(2)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′,超过的压力下能保持稳定。5.0克X′在一定条件下完全分解为B′和0.4克A′(气体);A′的密度约为;A′和B′物质的量之比为l:2。Y′为含有C′元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色;C′的单质是环状分子,具有冠状结构。E′为常见无机物,将E′隔绝空气加热可得D′和F′,产生的D′和F′的物质的量之比为1:3。Y′与E′以1:1发生化合反应生成G′,假设反应过程无损耗,A′、B′、C′为单质,气体数据均为标准状况下测定:根据如下转化关系,给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式:A′
(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质,其转化关系如图所示:
若丁和乙均为单质,且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学式:甲
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】苯甲酸(无色针状晶体,熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如图:
+2KMnO4(苯甲酸钾)+KOH+2MnO2↓+H2O;
+HCl(苯甲酸)+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示:
苯甲酸在100g水中的溶解度:0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃)。
实验步骤:
i.合成:如图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物。
ii.对反应混合物进行分离:①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。
iii.对粗产品苯甲酸进行提纯:①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④___________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。
请回答下列有关问题:
(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
(2)冷凝管b处水流方向是___________ ( “进水”或“出水”)。
(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由___________ 。
(4)对粗产品苯甲酸进行提纯过程中, “③趁热过滤”的目的是___________ ; 可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是___________ 。
(5)干燥后称量得苯甲酸2.44g,则苯甲酸的产率为___________ 。(保留两位有效数字)
+2KMnO4(苯甲酸钾)+KOH+2MnO2↓+H2O;
+HCl(苯甲酸)+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示:
化合物 | 相对分子质量 | 密度(g•cm﹣3) | 溶解性 | 沸点(℃) |
甲苯 | 92 | 0.87 | 难溶于水 | 110.0 |
苯甲酸钾 | 160 | ﹣ | 易溶于水 | ﹣ |
苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
实验步骤:
i.合成:如图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物。
ii.对反应混合物进行分离:①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。
iii.对粗产品苯甲酸进行提纯:①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④___________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。
请回答下列有关问题:
(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A.100mL | B.250mL | C.500mL | D.1000mL |
(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由
(4)对粗产品苯甲酸进行提纯过程中, “③趁热过滤”的目的是
(5)干燥后称量得苯甲酸2.44g,则苯甲酸的产率为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计右图所示的实验装置,
图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,打开了漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。请填空:
(1)Q内发生化学反应时,生成的气体是__________________ 。(写化学式)
(2)为了测定反应生成气体的总体积,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中应当关闭的是______________ ,应当打开的是_______________ 。
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3均处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是__________________________________________________ 。
(4)b中装的固体试剂是_____________ ,缓缓打开K1的原因是______________________ 。
(5)实验结束时,量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态),则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________ (需化成最简表达式。)
图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,打开了漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。请填空:
(1)Q内发生化学反应时,生成的气体是
(2)为了测定反应生成气体的总体积,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中应当关闭的是
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3均处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是
(4)b中装的固体试剂是
(5)实验结束时,量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态),则过氧化钠的纯度的数学表达式是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。
有如下实验步骤:
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g);
②按图组装好实验装置并检查气密性;
③关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
④打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟;
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)正确的操作顺序是___________ 。
(3)样品中的质量分数为___________ (用含m、m1、m2的式子表示)。
(4)若无E装置,则测得的的质量分数将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积,则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
有如下实验步骤:
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g);
②按图组装好实验装置并检查气密性;
③关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
④打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟;
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为
(2)正确的操作顺序是
(3)样品中的质量分数为
(4)若无E装置,则测得的的质量分数将
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积,则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
A.饱和碳酸钠溶液 | B.饱和碳酸氢钠溶液 | C.饱和氢氧化钠溶液 | D.饱和氯化钠溶液 |
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A,请回答:
(1)A是_______ ,B是_______ ,C_______ ,D是_______ ,(均用化学式表示)
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,且标况下的密度为0.76 g/L。在一定条件下有如下转化关系:
请回答
(2)化合物甲所含元素为_______ (请填写元素符号),甲的化学式为_______ 。
(3)写出E转化为F的离子方程式_______ 。
(4)甲与水反应的化学方程式为_______ 。
(1)A是
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,且标况下的密度为0.76 g/L。在一定条件下有如下转化关系:
请回答
(2)化合物甲所含元素为
(3)写出E转化为F的离子方程式
(4)甲与水反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象,改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知:①溶液存在平衡:。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色);(黄色);Cr3+(绿色)。(1)i可证明反应的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验不能达到预期目的,理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象,可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ:______ 。
②第二步溶液变绿色:该反应的离子方程式是_______ 。
已知:①溶液存在平衡:。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色);(黄色);Cr3+(绿色)。(1)i可证明反应的正反应是
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验不能达到预期目的,理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象,可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ:
实验Ⅲ:
①第一步溶液变黄的原因是②第二步溶液变绿色:该反应的离子方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】金属铬坚硬,耐腐蚀,可做镀层金属,并且在制皮革,羊毛,火柴,颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌,因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知: Ksp[Cr(OH)3]= 1 ×10-32。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为_______ 。
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水,处理费用低。其工艺流程如图:
反应池中发生反应的离子方程式_______ 。
②Cr2O在酸性条件下氧化性强,其他条件相同,pH<2.5时pH过低,充分反应后除铬率反而下降,可能的原因是_______ 。
③室温下,加入石灰乳调节pH,当Cr3+完全沉淀时[c(Cr3+)≤1 ×10-6mol/L],溶液pH范围是_______ 。
(3)Fe3O4/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料,发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性,进行了如下实验,相同时间内得到如下实验结果。
(ii)依据如下两个图示信息,上述实验3降解Cr2O效率增大的原因是 _______ 。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水,处理费用低。其工艺流程如图:
反应池中发生反应的离子方程式
②Cr2O在酸性条件下氧化性强,其他条件相同,pH<2.5时pH过低,充分反应后除铬率反而下降,可能的原因是
③室温下,加入石灰乳调节pH,当Cr3+完全沉淀时[c(Cr3+)≤1 ×10-6mol/L],溶液pH范围是
(3)Fe3O4/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料,发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性,进行了如下实验,相同时间内得到如下实验结果。
实验编号 | 纳米 Fe(g/L) | Fe3O4(g/L) | Cr2O实际降解率 |
1 | 0.05 | 0 | 51.4% |
2 | 0 | 2 | 7.12% |
3 | 0.05 | 2 | 86.67% |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中,通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和,其工艺流程如图甲所示。
已知:①MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
②高温下,NH4VO3易分解。
③溶液的酸性较强时,+5价钒主要以的形式存在。
请回答下列问题:
(1)研磨的目的是_______ (答出一点即可)。
(2)X中生成的气体主要有_______ (填化学式)。
(3)沉钼过程中,发生的主要化学方程式为_______ 。
(4)沉钒过程中,一般要加入过量NH4Cl,其原因是_______ 。
(5)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______ 。
(6)金属钼的晶胞如图丙所示,已知钼的密度为,阿伏加德罗常数为。则钼原子的配位数是_______ ,钼原子的半径_______ pm。
已知:①MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
②高温下,NH4VO3易分解。
③溶液的酸性较强时,+5价钒主要以的形式存在。
请回答下列问题:
(1)研磨的目的是
(2)X中生成的气体主要有
(3)沉钼过程中,发生的主要化学方程式为
(4)沉钒过程中,一般要加入过量NH4Cl,其原因是
(5)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是
(6)金属钼的晶胞如图丙所示,已知钼的密度为,阿伏加德罗常数为。则钼原子的配位数是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究.
(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体.
①过氧化钠与水反应的化学方程式为:_____________________________ ;
②集气瓶充满气体后,怎么从水槽中取出集气瓶?简述操作方法__________________________ .
(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性.取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,但红色迅速褪去.
①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2.试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在,请简述实验操作_____________________________ .
②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,不考虑反应前后溶液体积变化,试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确?_____________ ,理由是____________ 。
(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体.
①过氧化钠与水反应的化学方程式为:
②集气瓶充满气体后,怎么从水槽中取出集气瓶?简述操作方法
(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性.取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,但红色迅速褪去.
①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2.试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在,请简述实验操作
②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,不考虑反应前后溶液体积变化,试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确?
您最近一年使用:0次
【推荐2】某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程:
(1)装置甲中发生的反应为:HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________ (填字母)。
a.将甲酸滴入浓硫酸
b.将浓硫酸滴入甲酸
c.将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置:甲→( ) →( ) →( )
(3)丙装置中碱石灰的作用是__________________________ 。
(4)实验将近完成时,熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________ 。
(5)为了探究影响反应产物的外界因素,在Fe2O3与CO反应部位,该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验,结果如下:
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能,他提出的两种理由是_____ 、______ 。
②丙同学查找资料发现,Fe3O4也能被磁铁吸引,对黑色产物成分提出以下三种假设:
i.全部为铁;
ii.___________________ ;
iii.______________________ 。
(1)装置甲中发生的反应为:HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该
a.将甲酸滴入浓硫酸
b.将浓硫酸滴入甲酸
c.将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置:甲→
(3)丙装置中碱石灰的作用是
(4)实验将近完成时,熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为
(5)为了探究影响反应产物的外界因素,在Fe2O3与CO反应部位,该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验,结果如下:
加热方式 | 通CO加热时间/min | 澄清石灰水变浑浊时间/min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
②丙同学查找资料发现,Fe3O4也能被磁铁吸引,对黑色产物成分提出以下三种假设:
i.全部为铁;
ii.
iii.
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)
制备聚铁和绿矾的过程如下:
(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________ 。
(2) 实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各
仪器接口,顺序为a→______ →______ →_______ →_______ →f,装置D的作用是__________ ,装置E中NaOH溶液的作用是____________________ 。
(3) 制备绿矾时,内溶液X中加入过量_______________ ,充分反应后,经_________
操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_________________________________________________ 。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)
制备聚铁和绿矾的过程如下:
(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
(2) 实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各
仪器接口,顺序为a→
(3) 制备绿矾时,内溶液X中加入过量
操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
您最近一年使用:0次